Όταν χάνονται οι ιδιότητες των οξέων και των βάσεων;
1. Αντιδράσεις εξουδετέρωσης:
* Αναμειγνύοντας οξέα και βάσεις: Όταν ένα οξύ και μια βάση αναμιγνύονται στις σωστές αναλογίες, αντιδρούν για να σχηματίσουν αλάτι και νερό. Αυτή η αντίδραση ονομάζεται εξουδετέρωση.
* Παράδειγμα: Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ) για να παράγει χλωριούχο νάτριο (NaCl) και νερό (H2O):
HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. Αραίωση:
* Προσθήκη νερού: Η αραίωση ενός οξέος ή βάσης με νερό μειώνει τη συγκέντρωση των ιόντων Η+ ή ΟΗ, αντίστοιχα. Αυτό αποδυναμώνει τις όξινες ή βασικές του ιδιότητες.
* Παράδειγμα: Το συμπυκνωμένο θειικό οξύ είναι πολύ όξινο, αλλά η αραίωση του με νερό μειώνει σημαντικά την οξύτησή του.
3. Αντιδράσεις με μέταλλα:
* οξέα αντιδρούν με μέταλλα: Τα οξέα μπορούν να αντιδράσουν με μερικά μέταλλα για να παράγουν αέριο υδρογόνου και άλας. Αυτό αφαιρεί τις όξινες ιδιότητες του οξέος.
* Παράδειγμα: Το υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με μέταλλο μαγνησίου για την παραγωγή χλωριούχου μαγνησίου και αερίου υδρογόνου:
2HCL + MG → MGCL2 + H2
4. Αντιδράσεις με οξείδια:
* οξέα αντιδρούν με μεταλλικά οξείδια: Τα οξέα μπορούν να αντιδράσουν με οξείδια μετάλλων για να σχηματίσουν άλας και νερό. Αυτό εξουδετερώνει τις όξινες ιδιότητες του οξέος.
* Παράδειγμα: Το θειικό οξύ αντιδρά με οξείδιο του χαλκού για να σχηματίσει θειικό χαλκό και νερό:
H2SO4 + CUO → CUSO4 + H2O
5. Αντιδράσεις με ανθρακικά:
* οξέα αντιδρούν με ανθρακικά: Τα οξέα αντιδρούν με ανθρακικά άλατα για την παραγωγή αλατιού, αέριο διοξειδίου του άνθρακα και νερό. Αυτό εξουδετερώνει τις όξινες ιδιότητες του οξέος.
* Παράδειγμα: Το υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με ανθρακικό ασβέστιο για την παραγωγή χλωριούχου ασβεστίου, διοξειδίου του άνθρακα και νερού:
2HCL + CACO3 → CACL2 + CO2 + H2O
Σημαντική σημείωση: Ενώ αυτές οι αντιδράσεις φαίνεται να "χάνουν" τις ιδιότητες των οξέων και των βάσεων, μετατρέπονται στην πραγματικότητα σε νέες ουσίες. Τα ιόντα υδρογόνου ή υδροξειδίου που ήταν υπεύθυνα για την οξύτητα ή την βασικότητα αποτελούν πλέον μέρος μιας διαφορετικής ένωσης.
