Πώς συνδέονται τα μέταλλα με μη μέταλλο;
* μέταλλα Έχετε την τάση να χάσετε ηλεκτρόνια και να γίνει θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν σχετικά λίγα ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος) και μια έντονη επιθυμία να επιτευχθεί ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
* Μη μέταλλα , από την άλλη πλευρά, τείνουν να κέρδος Electrons να γίνει αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions). Έχουν πολλά ηλεκτρόνια σθένους και είναι πρόθυμοι να γεμίσουν τα εξωτερικά τους κελύφη.
Η διαδικασία:
1. Όταν ένα μεταλλικό άτομο συναντά ένα μη μέταλλο άτομο, το άτομο μετάλλου παραιτείται εύκολα από ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια στο μη μέταλλο άτομο.
2. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα στατικό ηλεκτρικό αξιοθέατο μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτό το αξιοθέατο ονομάζεται ιοντικός δεσμός .
Βασικά χαρακτηριστικά της ιοντικής σύνδεσης:
* Ηλεκτροστατική έλξη: Η δύναμη που συγκρατεί τα ιόντα μαζί είναι καθαρά ηλεκτροστατική.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν ισχυρούς δεσμούς, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Διαλυτότητα στο νερό: Πολλές ιοντικές ενώσεις διαλύονται στο νερό, καθώς τα πολικά μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν και να διαχωρίσουν τα ιόντα.
* αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό ή τετηγμένο, καθώς τα ελεύθερα ιόντα μπορούν να φέρουν το ηλεκτρικό φορτίο.
Παραδείγματα ιοντικών ενώσεων:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) :Το νάτριο (μέταλλο) χάνει ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο (μη μέταλλο), σχηματίζοντας Na+ και Cl-ions.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (μέταλλο) χάνει δύο ηλεκτρόνια σε οξυγόνο (μη μέταλλο), σχηματίζοντας ιόντα Mg2+ και Ο2.
* φθοριούχο ασβέστιο (CAF2): Το ασβέστιο (μέταλλο) χάνει δύο ηλεκτρόνια σε φθόριο (μη μέταλλο), σχηματίζοντας Ca2+ και δύο ιόντα F.
Συνοπτικά, Η ιοντική συγκόλληση είναι μια ισχυρή δύναμη που συγκρατεί μαζί μέταλλα και μη μέταλλα, δημιουργώντας ένα ευρύ φάσμα βασικών ενώσεων με μοναδικές ιδιότητες.
