Γιατί το HBR είναι ομοιοπολικό δεσμό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ενώ το βρώμιο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι περίπου 0,7, η οποία εμπίπτει στην περιοχή για πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αντί για μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων (όπως σε ιοντικούς δεσμούς), το υδρογόνο και το βρώμιο μοιράζονται ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων στα εξωτερικά τους κελύφη. Αυτή η κοινή χρήση οδηγεί σε ένα σταθερό μόριο με ομοιοπολικό δεσμό.
* Φυσικές ιδιότητες: Το HBR υπάρχει ως αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, το οποίο είναι χαρακτηριστικό για ομοιοπολικές ενώσεις. Οι ιοντικές ενώσεις, αντίθετα, τείνουν να είναι στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
Συνοπτικά: Το HBR είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός, επειδή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ υδρογόνου και βρωμίου οδηγεί σε κοινή χρήση ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο. Ενώ ο δεσμός είναι πολικός λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα, η κατανομή των ηλεκτρονίων είναι το βασικό χαρακτηριστικό που το ορίζει ως ομοιοπολικό δεσμό.
