Ποιος είναι ο όγκος ενός αερίου υδρογόνου mole;

Δεν μπορείτε να προσδιορίσετε τον όγκο ενός γραμμομόρου αερίου υδρογόνου χωρίς να γνωρίζετε τη θερμοκρασία και την πίεση . Εδώ είναι γιατί:

* Ιδανικός νόμος αερίου: Η σχέση μεταξύ του όγκου, της πίεσης, της θερμοκρασίας και του αριθμού των γραμμομορίων ενός αερίου περιγράφεται από τον ιδανικό νόμο περί αερίου: PV =NRT

* P =πίεση

* V =όγκος

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

* Μεταβλητή ένταση: Ο όγκος ενός αερίου είναι άμεσα ανάλογος με τη θερμοκρασία του και αντιστρόφως ανάλογη με την πίεση του. Αυτό σημαίνει:

* Υψηλότερη θερμοκρασία: Το αέριο επεκτείνεται, αυξάνοντας τον όγκο.

* Υψηλότερη πίεση: Συμπιέζει αερίου, μειώνοντας τον όγκο.

Για να υπολογίσετε τον όγκο ενός γραμμομόρου αερίου υδρογόνου, πρέπει να γνωρίζετε:

1. Η θερμοκρασία (στο Kelvin): Μετατρέψτε τον Κελσίου σε Kelvin προσθέτοντας 273.15.

2. Η πίεση (σε ατμόσφαιρες, pascals ή άλλες κατάλληλες μονάδες):

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι θέλετε να βρείτε τον όγκο ενός γραμμομόρου αερίου υδρογόνου σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP):

* STP: 0 ° C (273,15 K) και 1 πίεση atm.

* r (ιδανική σταθερά αερίου): 0.0821 L · atm/mol · k

Χρήση του ιδανικού νόμου περί αερίου:

V =nrt/p =(1 mol) (0,0821 L · atm/mol · k) (273,15 K)/(1 atm) = 22,4 l

Ως εκ τούτου, στο STP, ένα mole αερίου υδρογόνου καταλαμβάνει περίπου 22,4 λίτρα.