Πώς σχηματίζεται το οξείδιο ιόντων;

* ουδέτερο άτομο οξυγόνου: Το οξυγόνο έχει 8 πρωτόνια και 8 ηλεκτρόνια, δίνοντάς του ένα ουδέτερο φορτίο. Η διαμόρφωσή του ηλεκτρονίων είναι 1s 2 2s 2 2p 4 .

* Κερδίζοντας ηλεκτρόνια: Το οξυγόνο έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια. Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του), πρέπει να κερδίσει δύο ηλεκτρόνια.

* Σχηματισμός ιόντων οξειδίου: Όταν το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια, γίνεται ένα ιόν οξειδίου (O ^2- ). Η διαμόρφωσή του ηλεκτρονίων μοιάζει τώρα με εκείνη του Noon Neon Gas, με ένα πλήρες εξώτατο κέλυφος (1S ² 2s 2 2p 6 ).

Εδώ είναι μια απλή εξίσωση:

O + 2e - → O 2-

Παράδειγμα:

Στον σχηματισμό οξειδίου του μαγνησίου (MGO), το μαγνήσιο (mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg 2+ , και το οξυγόνο κερδίζει αυτά τα δύο ηλεκτρόνια για να γίνει o 2- . Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

Βασικά σημεία:

* Τα ιόντα οξειδίου είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και τυπικά υπάρχουν σε ιοντικές ενώσεις.

* Διαδραματίζουν κρίσιμο ρόλο σε διάφορες χημικές διεργασίες, συμπεριλαμβανομένων των αντιδράσεων οξείδωσης, του σχηματισμού βάσεων και της δημιουργίας πολλών ανόργανων υλικών.