Γιατί η αλλαγή ενθαλπίας της καύσης είναι πάντα αρνητική;
* Εξοθερμικές αντιδράσεις: Αυτές οι αντιδράσεις απελευθερώνουν ενέργεια στο περιβάλλον, συνήθως με τη μορφή θερμότητας. Αυτό σημαίνει ότι τα προϊόντα της αντίδρασης έχουν χαμηλότερη ενέργεια από τα αντιδραστήρια.
* Αλλαγή ενθαλπίας (ΔH): Αυτό είναι ένα μέτρο της θερμότητας που απορροφάται ή απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης σε σταθερή πίεση.
* αρνητική ΔH: Υποδεικνύει ότι η θερμότητα απελευθερώνεται (εξωθερμική).
* θετική ΔH: Υποδεικνύει ότι η θερμότητα απορροφάται (ενδοθερμική).
Πώς λειτουργεί η καύση:
Η καύση είναι μια χημική διαδικασία που περιλαμβάνει την ταχεία αντίδραση μεταξύ μιας ουσίας με ένα οξειδωτικό, συνήθως οξυγόνο. Η ενέργεια που απελευθερώνεται προέρχεται από το σπάσιμο και τη διαμόρφωση χημικών δεσμών:
1. Η ενέργεια απαιτείται για να σπάσει τους δεσμούς εντός του καυσίμου και των μορίων οξυγόνου.
2. Δημιουργία ομολόγων: Όταν αντιδρούν τα καύσιμα και το οξυγόνο, σχηματίζονται νέοι δεσμοί στα προϊόντα (διοξείδιο του άνθρακα, νερό και ενδεχομένως άλλοι). Αυτοί οι νέοι δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι και απελευθερώνουν περισσότερη ενέργεια από ό, τι απαιτείται για να σπάσει τους αρχικούς δεσμούς.
Το καθαρό αποτέλεσμα: Δεδομένου ότι η περισσότερη ενέργεια απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια του σχηματισμού ομολόγων από ό, τι απαιτείται για το σπάσιμο των δεσμών, η συνολική διαδικασία οδηγεί σε καθαρή απελευθέρωση ενέργειας, καθιστώντας την εξώθερμη καύση. Αυτή η απελευθέρωση ενέργειας αντικατοπτρίζεται στην αρνητική ενθαλπία.
