Μπορεί η ενέργεια να απελευθερωθεί κατά τη διάρκεια της χημικής αντίδρασης μπορεί να απορροφηθεί, στην οποία δεν είναι ούτε απελευθέρωση ή απελευθέρωση;
Αλλαγές ενέργειας στις χημικές αντιδράσεις:
* Εξοθερμικές αντιδράσεις: Αυτές οι αντιδράσεις * απελευθερώνουν * ενέργεια στο περιβάλλον. Αυτή η ενέργεια είναι συνήθως με τη μορφή θερμότητας, καθιστώντας το περιβάλλον πιο ζεστό. Παραδείγματα:
* Καύση ξύλου
* Εκρήξεις
* Η αντίδραση μεταξύ νατρίου και νερού
* ενδοθερμικές αντιδράσεις: Αυτές οι αντιδράσεις * απορροφούν την ενέργεια από το περιβάλλον. Αυτό κάνει το περιβάλλον πιο δροσερό. Παραδείγματα:
* Λήψη πάγου
* Φωτοσύνθεση (φυτά που απορροφούν το φως του ήλιου)
* Διαλύοντας νιτρικό αμμώνιο σε νερό
* Ούτε απελευθέρωση ούτε απορροφημένη (ουσιαστικά μηδενική αλλαγή ενέργειας): Ενώ θεωρητικά δυνατό, στην πραγματικότητα, οι περισσότερες αντιδράσεις περιλαμβάνουν κάποια ενεργειακή αλλαγή, ακόμη και αν είναι πολύ μικρές. Είναι εξαιρετικά σπάνιο για μια αντίδραση να έχει * απολύτως * καμία αλλαγή ενέργειας.
Βασικές έννοιες:
* Αλλαγή ενθαλπίας (ΔH): Αυτό είναι ένα μέτρο της θερμικής ενέργειας που απορροφάται ή απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης. Ένα αρνητικό ΔH δείχνει μια εξώθερμη αντίδραση, ενώ ένα θετικό ΔH υποδηλώνει μια ενδοθερμική αντίδραση.
* Ενέργεια ενεργοποίησης: Όλες οι αντιδράσεις χρειάζονται μια ορισμένη ποσότητα ενέργειας για να ξεκινήσουν, ακόμη και εξωθερμικές. Αυτό ονομάζεται ενέργεια ενεργοποίησης. Σκεφτείτε το σαν την ενέργεια που απαιτείται για να σπρώξετε ένα βράχο πάνω από ένα λόφο, ακόμα κι αν θα κυλήσει την άλλη πλευρά απελευθέρωσης ενέργειας.
Συνοπτικά:
Οι περισσότερες χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν ενεργειακές αλλαγές. Είναι είτε εξωθερμική (ενέργεια απελευθέρωσης) είτε ενδοθερμική (απορροφητική ενέργεια). Η έννοια της αντίδρασης ούτε η απελευθέρωση ούτε η απορρόφηση ενέργειας είναι θεωρητική και πρακτικά πολύ σπάνια.
