Εάν ένα τεμάχιο χαλκού 5,00 g τοποθετείται σε νιτρικό ασήμι διαλύματος που υπάρχει υπερβολική και το προϊόν τι μάζα ίζημα;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η αντίδραση μεταξύ νιτρικού χαλκού και αργύρου είναι μια ενιαία αντίδραση μετατόπισης:
Cu (s) + 2agno₃ (aq) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)
2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο
Δεδομένου ότι υπάρχει υπερβολικό νιτρικό ασήμι, ο χαλκός είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Αυτό σημαίνει ότι η ποσότητα χαλκού θα καθορίσει πόσο ασήμι (το ίζημα) παράγεται.
3. Υπολογίστε τη μόρια χαλκού
* Μοριακή μάζα χαλκού (Cu) =63,55 g/mol
* Moles cu =(5.00 g) / (63,55 g / mol) =0,0787 mol
4. Υπολογίστε τη μολυσματικά του αργύρου που παράγεται
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του Cu παράγει 2 moles της Ag.
* Moles ag =(0.0787 mol cu) * (2 mol ag / 1 mol cu) =0.1574 mol ag
5. Υπολογίστε τη μάζα αργύρου
* Μοριακή μάζα αργύρου (Ag) =107,87 g/mol
* Μάζα Ag =(0,1574 mol) * (107,87 g/mol) =16,99 g
Επομένως, η μάζα του παραγόμενου ίζημα του αργύρου είναι περίπου 16,99 γραμμάρια
