Ποια δύο σχήματα παράγουν πολικά μόρια;
* Η πολικότητα προκύπτει από την ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Αυτό συμβαίνει όταν η μία πλευρά ενός μορίου έχει ένα ελαφρώς πιο αρνητικό φορτίο και η άλλη πλευρά έχει ένα ελαφρώς πιο θετικό φορτίο.
* Το μοριακό σχήμα επηρεάζει τον τρόπο με τον οποίο κατανέμεται η πυκνότητα ηλεκτρονίων. Εάν το σχήμα είναι συμμετρικό, η πυκνότητα ηλεκτρονίων είναι ισορροπημένη και το μόριο είναι μη πολικό. Εάν το σχήμα είναι ασύμμετρο, η πυκνότητα των ηλεκτρονίων είναι ανομοιογενής και το μόριο είναι πολικό.
Δύο κοινά σχήματα που συχνά οδηγούν σε πολικά μόρια είναι:
1. λυγισμένο ή σχήμα V: Αυτό το σχήμα είναι χαρακτηριστικό των μορίων με ένα κεντρικό άτομο που περιβάλλεται από δύο ζεύγη συγκόλλησης και δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων (π.χ. νερό, H₂O). Τα μοναχικά ζεύγη σπρώχνουν τα ζεύγη συγκόλλησης πιο κοντά, δημιουργώντας ένα λυγισμένο σχήμα και μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων.
2. Τριγωνική πυραμιδική: Αυτό το σχήμα συμβαίνει όταν ένα κεντρικό άτομο συνδέεται με άλλα τρία άτομα και έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων (π.χ. αμμωνία, NH₃). Το μοναδικό ζευγάρι ωθεί και πάλι τα ζεύγη συγκόλλησης, με αποτέλεσμα ένα πυραμιδικό σχήμα και την ανομοιογενή κατανομή φορτίου.
Σημαντική σημείωση: Ενώ αυτά τα σχήματα οδηγούν συχνά σε πολικά μόρια, τα συγκεκριμένα άτομα που εμπλέκονται διαδραματίζουν επίσης κρίσιμο ρόλο. Για παράδειγμα, ένα μόριο με λυγισμένο σχήμα, αλλά αποτελείται από πανομοιότυπα άτομα (όπως το διοξείδιο του άνθρακα, CO₂) θα είναι μη πολικό, επειδή οι διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων ακυρώνουν.
