Πόσο ταχύτερα τα μόρια αμμωνίας αποβάλλουν από τα μόρια μονοξειδίου του άνθρακα;
Ο νόμος περί συλλογής του Graham
Ο νόμος του Graham δηλώνει ότι ο ρυθμός έκχυσης ενός αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογος προς την τετραγωνική ρίζα της μοριακής μάζας του. Μαθηματικά:
RATE₁ / RAME₂ =√ (m₂ / m₁)
Οπου:
* RATE₁ και RAME₂ είναι οι ρυθμοί συλλογής του αερίου 1 και του αερίου 2, αντίστοιχα
* M₁ και m₂ είναι οι μοριακές μάζες του αερίου 1 και του αερίου 2, αντίστοιχα
Υπολογισμοί
1. Βρείτε τις μοριακές μάζες:
* NH₃:14,01 g/mol (n) + 3 (1,01 g/mol) (h) =17,03 g/mol
* CO:12.01 g/mol (c) + 16.00 g/mol (o) =28.01 g/mol
2. Εφαρμόστε το νόμο του Graham:
Ας καλέσουμε τον ρυθμό έκχυσης του ρυθμού "RAGE₁" της αμμωνίας (NH₃) και του ρυθμού έκχυσης του μονοξειδίου του άνθρακα (CO).
RATE₁ / RAME₂ =√ (m₂ / m₁)
Ρυθμός ₁ / rateRy =√ (28.01 g / mol / 17.03 g / mol)
Ρυθμός ₁ / rate ₂ ≈ 1,28
αποτέλεσμα
Τα μόρια αμμωνίας (NH₃) αποβάλλουν περίπου 1.28 φορές ταχύτερα από τα μόρια μονοξειδίου του άνθρακα (CO).
