Όταν σχηματίζονται ή σπάζουν ομοιοπολικοί δεσμοί τι συμβαίνει;
σχηματισμός ομοιοπολικού δεσμού
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως μοιάζουν με ένα ευγενές αέριο). Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ των ατόμων.
* Επικάλυψη ατομικών τροχιακών: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν επικαλυπτόμενα ατομικά τροχιακά, πράγμα που σημαίνει ότι τα τροχιακά των δύο ατόμων συγχωνεύονται για να σχηματίσουν ένα νέο, κοινό τροχιακό.
* απελευθέρωση ενέργειας: Ο σχηματισμός ενός ομοιοπολικού δεσμού απελευθερώνει ενέργεια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια είναι πιο σταθερά στο συνδυασμένο τροχιακό από ό, τι ήταν στα ατομικά άτομα.
Παραδείγματα σχηματισμού ομοιοπολικών δεσμών:
* υδρογόνο (h₂): Δύο άτομα υδρογόνου έχουν ένα ηλεκτρόνιο. Μοιράζοντας τα ηλεκτρόνια τους, και οι δύο επιτυγχάνουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (όπως το ήλιο).
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος και χρειάζεται δύο ακόμη για να είναι σταθερά. Μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με δύο άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
Ο ομοιοπολικός δεσμός Breaking
* Εισαγωγή ενέργειας: Το σπάσιμο ενός ομοιοπολικού δεσμού απαιτεί ενέργεια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια είναι σταθερά στο συνδυασμένο τροχιακό, οπότε πρέπει να προστεθεί ενέργεια για να ξεπεραστεί η έλξη και να διαχωρίσει τα άτομα.
* Διαχωρισμός ατόμων: Όταν εισάγεται αρκετή ενέργεια, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια απομακρύνονται, με αποτέλεσμα το σχηματισμό μεμονωμένων ατόμων με τις αρχικές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους.
* Σχηματισμός νέων ομολόγων: Οι σπασμένοι ομοιοπολικοί δεσμοί οδηγούν συχνά στο σχηματισμό νέων ομολόγων. Για παράδειγμα, στις χημικές αντιδράσεις, το σπάσιμο των υφιστάμενων δεσμών επιτρέπει στα άτομα να αναδιατάξουν και να σχηματίζουν νέα μόρια.
Βασικά σημεία
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς, λόγω της άμεσης κατανομής των ηλεκτρονίων.
* Μη πολική και πολική: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι μη πολικοί (ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων) ή πολικά (άνιση κοινή χρήση, οδηγώντας σε μερικές χρεώσεις).
* Μήκος και δύναμη δεσμού: Η αντοχή ενός ομοιοπολικού δεσμού επηρεάζεται από παράγοντες όπως το μήκος των δεσμών (οι βραχύτεροι δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι) και από τους τύπους των εμπλεκόμενων ατόμων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε περαιτέρω οποιαδήποτε από αυτές τις πτυχές!
