Γιατί το σημείο βρασμού του τετραχλωριούχου άνθρακα είναι μεγαλύτερο από το πυριοστοτετραχλωρίδιο;

Το σημείο βρασμού του τετραχλωριούχου άνθρακα (CCL₄) είναι πράγματι μεγαλύτερο από αυτό του τετραχλωριδίου πυριτίου (SICL₄), παρόλο που το πυρίτιο είναι μεγαλύτερο άτομο από τον άνθρακα. Εδώ είναι γιατί:

Διαμοριακές δυνάμεις:

* ccl₄: Το τετραχλωρίδιο του άνθρακα εμφανίζει κυρίως δυνάμεις Van der Waals (Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου), οι οποίες προκύπτουν από προσωρινά, προκάλεσαν διπόλια. Το μεγαλύτερο μέγεθος του μορίου CCL₄ και η υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων του οδηγούν σε ισχυρότερα αξιοθέατα van der Waals.

* sicl₄: Το τετραχλωρίδιο του πυριτίου παρουσιάζει επίσης δυνάμεις van der Waals. Ωστόσο, η πολικότητα του sicl₄ διαφέρει σημαντικά από το ccl₄. Το πυρίτιο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, οδηγώντας σε έναν πιο πολικό δεσμό SI-CL. Αυτή η πολικότητα αποδυναμώνει τις αλληλεπιδράσεις van der Waals στο Sicl₄.

Αντοχή δεσμού:

Ενώ ο δεσμός SI-CL είναι ασθενέστερος από τον δεσμό C-CL, η διαφορά στην αντοχή του δεσμού δεν είναι ο πρωταρχικός λόγος για τη διαφορά στα σημεία βρασμού. Οι διαμοριακές δυνάμεις διαδραματίζουν πολύ πιο σημαντικό ρόλο στον προσδιορισμό του σημείου βρασμού.

Περίληψη:

Το υψηλότερο σημείο βρασμού του CCL₄ μπορεί να αποδοθεί σε:

1. ισχυρότερες δυνάμεις van der Waals Λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους και της υψηλότερης πυκνότητας ηλεκτρονίων του CCL₄.

2. Κάτω πολικότητα του CCL₄ σε σύγκριση με το SICL₄, οδηγώντας σε ασθενέστερες διαμοριακές αλληλεπιδράσεις στο SICL₄.

Επομένως, παρόλο που το SI είναι μεγαλύτερο άτομο από το C, οι ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις στο CCL₄ οδηγούν σε υψηλότερο σημείο βρασμού.