Πόσα γραμμάρια οξυγόνου χρειάζονται για να αντιδράσουν πλήρως με 5,0 βουτάνιο σε έναν αναπτήρα;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τα γραμμάρια του οξυγόνου που απαιτούνται για να αντιδράσουν με 5,0 γραμμάρια βουτανίου:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η καύση του βουτανίου (C₄H₁₀) με οξυγόνο (O₂) παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) και νερό (H₂O).

C₄h₁₀ + 13/2 o₂ → 4 co₂ + 5 h₂o

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα βουτανίου και οξυγόνου:

* Βουτάνιο (C₄H₁₀):(4 * 12,01 g/mol) + (10 * 1,01 g/mol) =58,12 g/mol

* Οξυγόνο (O₂):2 * 16.00 g/mol =32.00 g/mol

3. Μετατρέψτε τα γραμμάρια του βουτανίου σε moles:

* Moles butane =(5,0 g) / (58,12 g / mol) =0,086 mol

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole βουτανίου αντιδρά με 13/2 moles οξυγόνου.

* Moles οξυγόνου =(0,086 mol βουτάνιο) * (13/2 mol o₂ / 1 mol βουτάνιο) =0,56 mol o₂

5. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς οξυγόνου σε γραμμάρια:

* Γραμμάρια οξυγόνου =(0,56 mol) * (32,00 g/mol) =17,92 g

Επομένως, περίπου 17,92 γραμμάρια οξυγόνου είναι απαραίτητα για να αντιδράσουν πλήρως με 5,0 γραμμάρια βουτανίου.