Ποιες ενώσεις CO2 ή CHCL3 ASI3 BEF2 περιέχουν έναν δεσμό PI;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποιες από τις ενώσεις περιέχουν δεσμούς PI:

Κατανόηση των ομολόγων PI

* δεσμούς Sigma (σ): Που σχηματίζεται από την άμεση επικάλυψη των ατομικών τροχιακών κατά μήκος του διεθνούς άξονα. Είναι ο ισχυρότερος τύπος ομοιοπολικού δεσμού.

* PI (π) δεσμούς: Σχηματίζεται από την πλευρική επικάλυψη των ατομικών τροχιακών πάνω και κάτω από τον εσωτερικό άξονα. Είναι πιο αδύναμα από τους δεσμούς Sigma.

Ανάλυση των ενώσεων:

* CO2 (διοξείδιο του άνθρακα): Το διοξείδιο του άνθρακα έχει γραμμική δομή με διπλούς δεσμούς μεταξύ του ατόμου άνθρακα και κάθε ατόμου οξυγόνου. Κάθε διπλός δεσμός αποτελείται από έναν δεσμό Sigma και έναν δεσμό PI. Επομένως, το CO2 περιέχει ομόλογα PI.

* CHCL3 (χλωροφόρμιο): Το χλωροφόρμιο έχει τετραεδρική δομή με άτομο άνθρακα που συνδέεται με ένα άτομο υδρογόνου και τρία άτομα χλωρίου. Όλοι οι δεσμοί σε χλωροφόρμιο είναι μεμονωμένοι δεσμοί, οι οποίοι είναι δεσμοί Sigma. Επομένως, το CHCL3 δεν περιέχει δεσμούς PI.

* asi3 (αρσενικό τριοδείδιο): Το αρσενικό τριαϊωδίδιο έχει μια πυραμιδική δομή με κεντρικό άτομο αρσενικού που συνδέεται με τρία άτομα ιωδίου. Όλοι οι δεσμοί στο αρσενικό τριαϊωδίδιο είναι μεμονωμένοι δεσμοί, οι οποίοι είναι δεσμοί Sigma. Επομένως, το ASI3 δεν περιέχει δεσμούς PI.

* bef2 (φθορίδιο βηρυλλίου): Το φθορίδιο του βηρυλλίου έχει μια γραμμική δομή με ένα κεντρικό άτομο βηρυλλίου που συνδέεται με δύο άτομα φθορίου. Οι δεσμοί στο φθορίδιο βηρυλλίου είναι μεμονωμένοι δεσμοί, οι οποίοι είναι δεσμοί Sigma. Επομένως, το BEF2 δεν περιέχει δεσμούς PI.

Συμπέρασμα:

Μόνο CO2 (διοξείδιο του άνθρακα) Περιέχει ομόλογα PI.