Πώς μπορεί μια ένωση τόσο ιοντικού όσο και ομοιοπολικού δεσμού;
Δείτε πώς λειτουργεί:
* Ιονικά ομόλογα: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου. Το μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο κατιόν, ενώ το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν. Αυτά τα αντίθετα φορτία προσελκύουν στη συνέχεια, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτά συμβαίνουν ανάμεσα σε δύο μη μέταλλα. Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Παράδειγμα:χλωριούχο αμμώνιο (NH₄cl)
* NH₄⁺ (ιόν αμμωνίου): Το ατόθος ατόμου μοιράζεται ηλεκτρόνια με τέσσερα άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς. Ωστόσο, ολόκληρη η μονάδα αμμωνίου έχει φορτίο +1, καθιστώντας το ένα πολυατομικό ιόν.
* cl⁻ (ιόν χλωριούχου): Αυτό είναι ένα απλό ιόν που σχηματίζεται όταν ένα άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο.
Ο δεσμός: Το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) και το ιόν χλωριούχου (CL⁻) σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό επειδή έχουν αντίθετες κατηγορίες.
Συνοπτικά:
Ένας μεμονωμένος δεσμός είναι είτε ιοντικός είτε ομοιοπολικός. Ωστόσο, ένα μόριο μπορεί να περιέχει τόσο ιοντικούς όσο και ομοιοπολικούς δεσμούς εάν περιλαμβάνει ένα πολυατομικό ιόν. Το ίδιο το πολυατομικό ιόν συγκρατείται από ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά το ιόν στο σύνολό του αλληλεπιδρά με άλλα ιόντα μέσω ιοντικών δεσμών.
