Γιατί τα ηλεκτρόνια στο αζώτου και του φωσφόρου ομοιοπολικού δεσμού δεν μοιράζονται εξίσου;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Το άζωτο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τον φωσφόρο. Αυτό σημαίνει ότι το άζωτο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του ομοιοπολικού δεσμού.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν δύο άτομα με διαφορετικό δεσμό ηλεκτροναριναρίων, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου. Αυτό δημιουργεί ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό , όπου το ένα άκρο του δεσμού έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άλλο άκρο έχει ένα ελαφρώς θετικό φορτίο (Δ+).
Παράδειγμα:
Σε έναν δεσμό αζώτου-φωσφόρου (Ν-Ρ), τα ηλεκτρόνια τραβούν περισσότερο προς το άτομο αζώτου λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητάς του. Αυτό δίνει στο άτομο αζώτου ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άτομο φωσφόρου ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+).
Συνέπειες της άνισης κοινής χρήσης:
* πολικότητα: Η ανομοιογενής κατανομή των ηλεκτρονίων καθιστά το N-P Bond Polar.
* Διπολική στιγμή: Η πολική φύση του δεσμού μπορεί να δημιουργήσει μια διπολική στιγμή, η οποία μπορεί να επηρεάσει τη συνολική συμπεριφορά και τις αλληλεπιδράσεις του μορίου με άλλα μόρια.
* Αντιδραστικότητα: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων μπορεί να επηρεάσει την αντιδραστικότητα του μορίου, καθιστώντας το πιο ευαίσθητο σε ορισμένους τύπους αντιδράσεων.
Συνοπτικά: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αζώτου και φωσφόρου οδηγεί σε άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων στους ομοιοπολικούς δεσμούς τους, δημιουργώντας έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό με συνέπειες για τις ιδιότητες και την αντιδραστικότητα του μορίου.
