bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Η θερμότητα του υγρού σε αέριο;

Όχι, το υγρό σε αέριο απορροφά θερμότητα.

Εδώ είναι γιατί:

* Αλλαγή φάσης: Όταν ένα υγρό μεταβαίνει σε αέριο (εξάτμιση ή βρασμό), τα μόρια πρέπει να ξεπεράσουν τις ελκυστικές δυνάμεις που τις κρατούν μαζί στην υγρή κατάσταση.

* Εισαγωγή ενέργειας: Αυτό απαιτεί μια είσοδο ενέργειας, συνήθως με τη μορφή θερμότητας. Η θερμική ενέργεια παρέχει στα μόρια την απαραίτητη κινητική ενέργεια για να απαλλαγεί από το υγρό και να εισέλθει στην αέρια φάση.

Παραδείγματα:

* Νερό βρασμού: Προστίθεται θερμότητα στο νερό, προκαλώντας το να βράσει και να μετατραπεί σε ατμό.

* εξάτμιση του ιδρώτα: Καθώς ο ιδρώτας εξατμίζεται από το δέρμα σας, απορροφά τη θερμότητα από το σώμα σας, γι 'αυτό αισθάνεστε πιο δροσεροί.

Σκεφτείτε το έτσι: Πρέπει να προσθέσετε ενέργεια σε ένα υγρό για να "πείσετε" να γίνει ένα αέριο.

Πίνακας Καταστάσεων Οξείδωσης των Στοιχείων

Πίνακας Καταστάσεων Οξείδωσης των Στοιχείων

Η κατάσταση οξείδωσης λέει πόσα ηλεκτρόνια σθένους δέχεται ένα άτομο (αρνητικός αριθμός) ή δωρίζει (θετικός αριθμός) για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό. Η πιο σταθερή κατάσταση οξείδωσης είναι αυτή που γεμίζει ή μισογεμίζει το κέλυφος ηλεκτρονίων ενός ατόμου. Θυμηθείτε, τα κελύφη δεν στοιβάζονται

Λίστα στοιχείων στα ρωσικά

Λίστα στοιχείων στα ρωσικά

Έχετε αναρωτηθεί ποτέ εάν τα ονόματα των στοιχείων είναι τα ίδια σε άλλες γλώσσες; Διαφορετικές γλώσσες έχουν διαφορετικές λέξεις για το ίδιο πράγμα, γιατί τα στοιχεία να είναι διαφορετικά; Αυτός ο πίνακας είναι μια λίστα με τα στοιχεία στα αγγλικά και τα ρωσικά (λατινική ορθογραφία και κυριλλική)

Διαφορά μεταξύ συνταγματικών ισομερών και στερεοϊσομερών

Διαφορά μεταξύ συνταγματικών ισομερών και στερεοϊσομερών

Κύρια διαφορά – Συνταγματικά ισομερή έναντι στερεοϊσομερών Ο ισομερισμός είναι ένα σημαντικό φαινόμενο στην οργανική χημεία που εξηγεί γιατί υπάρχουν ενώσεις που έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο με διαφορετικές ιδιότητες. Ο ισομερισμός μπορεί να οριστεί ως η σχέση μεταξύ δύο ή περισσότερων μορίων που έχο