Ποιος τύπος μορίου είναι ιοντικός;

Ρωτάτε για Ιονικές ενώσεις , τα οποία σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Δείτε πώς να τα αναγνωρίσετε:

Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων:

* Μέταλλα και μη μέταλλα: Συνήθως περιλαμβάνουν ένα μέταλλο (θετικό ιόν - καθετήρα) και ένα μη μέταλλο (αρνητικό ιόν - ανιόν).

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του μετάλλου και του μη μέταλλου είναι μεγάλη. Αυτό σημαίνει ότι ένα στοιχείο προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια, οδηγώντας στη μεταφορά ηλεκτρονίων και στον σχηματισμό ιόντων.

* Ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία των ιόντων δημιουργούν μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη που συγκρατεί την ένωση μαζί.

Παραδείγματα τύπων ιοντικών ένωσης:

* NaCl: Χλωριούχο νάτριο (επιτραπέζιο αλάτι)

* kbr: Βρωμιούχο κάλιο

* mgo: Οξείδιο μαγνησίου

* CACO3: Ανθρακικό ασβέστιο

* al2O3: Οξείδιο αργιλίου

Πώς να προσδιορίσετε τους ιοντικούς τύπους:

1. Αναζητήστε ένα μέταλλο: Εάν ο τύπος περιέχει ένα μέταλλο, είναι πιθανό ιοντικό.

2. Εξετάστε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι σημαντική, η ένωση είναι πιθανή ιοντική.

3. Θυμηθείτε τις χρεώσεις: Ο τύπος θα πρέπει να αντικατοπτρίζει τις χρεώσεις των ιόντων για την επίτευξη ηλεκτρικής ουδετερότητας.

Σημείωση: Ενώ οι περισσότερες ιοντικές ενώσεις περιλαμβάνουν μέταλλο και μη μέταλλο, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, το αμμώνιο (NH4+) είναι ένα πολυατομικό κατιόν που μπορεί να σχηματίσει ιοντικές ενώσεις όπως το NH4CL (χλωριούχο αμμώνιο).