Η αντίδραση που φαίνεται παρακάτω φτάνει στην ισορροπία με τις συγκεντρώσεις Η2Ο2 ισούται με 0,37 H2O 0,24 O2 0,92 Τι είναι σταθερή για αυτή την αντίδραση;

Ζητάτε τη σταθερά ισορροπίας (k) για την αντίδραση, αλλά έχετε παράσχει μόνο τις συγκεντρώσεις ισορροπίας των προϊόντων και ένα από τα αντιδραστήρια. Για να υπολογίσετε το k, χρειάζεστε τη συγκέντρωση ισορροπίας Όλα Αντιδραστήρια και προϊόντα.

Εδώ γιατί και πώς να υπολογίσετε το k:

Κατανόηση σταθερών ισορροπίας (k)

* k αντιπροσωπεύει την αναλογία των προϊόντων σε αντιδραστήρια σε ισορροπία, με κάθε συγκέντρωση να αυξάνεται στη δύναμη του στοιχειομετρικού συντελεστή της στην ισορροπημένη χημική εξίσωση.

* μεγαλύτερη τιμή k Υποδεικνύει ότι τα προϊόντα ευνοούνται σε ισορροπία.

* Μικρή τιμή k Υποδεικνύει ότι τα αντιδραστήρια ευνοούνται σε ισορροπία.

Υπολογισμός k

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση: Δεν έχετε παράσχει την πλήρη χημική εξίσωση για την αντίδραση, αλλά μπορούμε να υποθέσουμε ότι είναι μια αντίδραση αποσύνθεσης:

`` `

2 H2O2 (aq) ⇌ 2 H2O (L) + O2 (g)

`` `

2. Γράψτε την έκφραση ισορροπίας:

`` `

K =[H2O]^2 * [O2] / [H2O2]^2

`` `

3. Συνδέστε τις συγκεντρώσεις ισορροπίας:

`` `

K =(0,24)^2 * (0,92) / (0,37)^2

`` `

4. Υπολογίστε την τιμή του k:

`` `

K ≈ 0,38

`` `

Σημαντική σημείωση: Παρέχετε τη συγκέντρωση του H2O2 ως "0.37 H2O". Είναι σημαντικό να διασφαλιστεί ότι η συγκέντρωση του H2O2 αντιπροσωπεύεται σωστά στην εξίσωση.

Συνοψίζοντας: Χρειάζεστε τη συγκέντρωση ισορροπίας Όλα Αντιδραστήρια και προϊόντα για τον υπολογισμό της σταθεράς ισορροπίας (k).