Ποια είναι η δομή του Lewis για το τετραβολίδιο του άνθρακα;

Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε τη δομή Lewis για το τετραφθορίτη άνθρακα (CF₄):

1. Τα ηλεκτρόνια Valence Count

* Ο άνθρακας (C) έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.

* Το φθόριο (F) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.

* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:4 + (4 x 7) =32

2. Κεντρικό άτομο

* Ο άνθρακας είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, οπότε θα είναι το κεντρικό άτομο.

3. Μεμονωμένα ομόλογα

* Συνδέστε κάθε άτομο φθορίου στο κεντρικό άτομο άνθρακα με έναν μόνο δεσμό. Αυτό χρησιμοποιεί 8 ηλεκτρόνια σθένους (4 x 2).

4. Ολοκληρώστε οκτάδες

* Κάθε άτομο φθορίου χρειάζεται 6 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Προσθέστε τρία μοναδικά ζεύγη σε κάθε άτομο φθορίου (6 x 4 =24 ηλεκτρόνια).

5. Τελική δομή

Έχετε χρησιμοποιήσει και τα 32 ηλεκτρόνια σθένους. Η δομή του Lewis μοιάζει με αυτό:

`` `

φά

|

ντο

/ \

F f

\ /

φά

`` `

Βασικά σημεία:

* Το κεντρικό άτομο άνθρακα έχει τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς, δίνοντάς του μια πλήρη οκτάδα.

* Κάθε άτομο φθορίου έχει ένα μόνο δεσμό και τρία μοναχικά ζεύγη, δίνοντάς του επίσης ένα πλήρες οκτάδες.

* Το μόριο έχει τετραεδρικό σχήμα, με γωνίες δεσμού 109,5 °.