Πώς εκφράζετε σχετικές ποσότητες κάθε στοιχείου σε μια ένωση;
1. Χημικοί τύποι:
* Εμπειρική φόρμουλα: Αυτό δείχνει την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού ατόμων κάθε στοιχείου σε μια ένωση. Για παράδειγμα, η εμπειρική φόρμουλα για τη γλυκόζη είναι ch₂o, υποδεικνύοντας μια αναλογία ατόμων άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου.
* Μοριακός τύπος: Αυτό δείχνει τον πραγματικό αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο. Για παράδειγμα, ο μοριακός τύπος για τη γλυκόζη είναι C₆H₁₂O₆, υποδεικνύοντας 6 άνθρακα, 12 υδρογόνου και 6 άτομα οξυγόνου ανά μόριο.
2. Ποσοστό σύνθεσης:
* Αυτό υποδεικνύει το ποσοστό μάζας κάθε στοιχείου σε μια ένωση. Για να υπολογίσετε το ποσοστό σύνθεσης:
1. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα της ένωσης.
2. Υπολογίστε τη μάζα κάθε στοιχείου στην ένωση.
3. Διαιρέστε τη μάζα κάθε στοιχείου με τη συνολική μοριακή μάζα της ένωσης και πολλαπλασιάστε κατά 100%
Παράδειγμα:
Ας εξετάσουμε το νερό (h₂o):
* Μοριακή μάζα νερού: 18.015 g/mol (2 x 1.008 g/mol για υδρογόνο + 15.999 g/mol για οξυγόνο)
* Μάζα υδρογόνου στο νερό: 2 x 1.008 g/mol =2.016 g/mol
* Μάζα οξυγόνου στο νερό: 15.999 g/mol
* Ποσοστό Σύνθεση:
* Υδρογόνο:(2.016 g/mol/18.015 g/mol) x 100% =11.19%
* Οξυγόνο:(15.999 g/mol/18.015 g/mol) x 100% =88.81%
Ως εκ τούτου, το νερό αποτελείται από 11,19% υδρογόνο και 88,81% οξυγόνο κατά μάζα.
Συνοπτικά, οι χημικοί τύποι και η ποσοστιαία σύνθεση είναι χρήσιμα εργαλεία για να εκφράσουν τις σχετικές ποσότητες κάθε στοιχείου σε μια ένωση. Παρέχουν έναν σαφή και συνοπτικό τρόπο να αντιπροσωπεύουν τη χημική σύνθεση των ουσιών.
