Γιατί το υδροκλωρικό οξύ είναι ισχυρότερο από το αιθανοϊκό οξύ;
1. Δύναμη δεσμού:
* hcl: Ο δεσμός Η-CL στο υδροχλωρικό οξύ είναι σχετικά ασθενής. Το χλώριο είναι ένα μεγαλύτερο άτομο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το οξυγόνο, καθιστώντας τον δεσμό λιγότερο πολικό και ευκολότερο να σπάσει.
* CH3COOH: Ο δεσμός Ο-Η σε αιθοϊκό οξύ είναι ισχυρότερος λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου και του μικρότερου μεγέθους του ατόμου οξυγόνου. Αυτό καθιστά τον δεσμό πιο πολικό και πιο δύσκολο να σπάσει.
2. Ιονισμός:
* hcl: Το υδροχλωρικό οξύ ιονίζεται εύκολα σε νερό για να σχηματίσει Η+ και Cl-ions. Αυτό οφείλεται στον ασθενέστερο δεσμό H-C και στην ισχυρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου.
* CH3COOH: Το αιθοϊκό οξύ μόνο εν μέρει ιονίζει στο νερό, σχηματίζοντας ιόντα Η+ και CH3COO. Ο ισχυρότερος δεσμός Ο-Η και η παρουσία της μεθυλομάδας μεθυλομάθεια (CH3) μειώνουν την τάση του οξέος να δωρίσει ένα πρωτόνιο (Η+).
3. Σύζευξη σταθερότητας βάσης:
* hcl: Η συζευγμένη βάση του υδροχλωρικού οξέος, CL-, είναι μια πολύ αδύναμη βάση. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το χλώριο είναι ένα μεγάλο άτομο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας το λιγότερο πιθανό να προσελκύσει ένα πρωτόνιο.
* CH3COOH: Η συζευγμένη βάση του αιθανικού οξέος, CH3COOO-, είναι μια ισχυρότερη βάση από το cl-. Η παρουσία της αρνητικής φορτισμένης ομάδας καρβοξυλικού (COO-) και της μεθυλομάδας που διακρίνεται με ηλεκτρόνια (CH3) καθιστά τη βάση πιο σταθερή και λιγότερο πιθανό να δεχτεί ένα πρωτόνιο.
Συνοπτικά:
Ο ασθενέστερος δεσμός Η-CR στο υδροχλωρικό οξύ, η ισχυρότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου και η ασθενέστερη βάση συζευγμένης βάσης (CL-) σε σύγκριση με το αιθοϊκό οξύ (CH3COOO-) είναι οι βασικοί παράγοντες που καθιστούν το HCl ένα ισχυρότερο οξύ από το CH3COOH.
