Είναι ο ιωνικός δεσμός έχει υψηλότερο σημείο τήξης και βρασμού από τον ομοιοπολικό δεσμό;
* Ισχυρότερες δυνάμεις: Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτή η έλξη είναι πολύ ισχυρότερη από τις ασθενέστερες δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις van der Waals ή οι δεσμοί υδρογόνου) που βρίσκονται σε ομοιοπολικές ενώσεις.
* Δομή πλέγματος: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή πλέγματος όπου τα ιόντα είναι σφιχτά συσκευασμένα. Για να λιώσει ή να βράσει μια ιοντική ένωση, πρέπει να ξεπεράσετε τις ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις που κρατούν το πλέγμα μαζί, απαιτώντας μια σημαντική ποσότητα ενέργειας.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Σε ομοιοπολικές ενώσεις, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ασθενέστερους δεσμούς σε σύγκριση με ιοντικούς δεσμούς. Ενώ υπάρχουν παραλλαγές στις ομοιοπολικές δυνάμεις δεσμών, απαιτούν γενικά λιγότερη ενέργεια για να σπάσει.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Ένα κλασικό παράδειγμα μιας ιοντικής ένωσης με υψηλό σημείο τήξης (801 ° C) και σημείο βρασμού (1413 ° C).
* νερό (h₂o): Μια ομοιοπολική ένωση με σχετικά χαμηλό σημείο τήξης (0 ° C) και σημείο βρασμού (100 ° C).
Εξαιρέσεις:
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα. Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις, ειδικά εκείνες με ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις (όπως δεσμούς υδρογόνου), μπορούν να έχουν σχετικά υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Για παράδειγμα, το Diamond, ένα ομοιοπολικό στερεό του δικτύου, έχει ένα εξαιρετικά υψηλό σημείο τήξης λόγω των ισχυρών ομοιοπολικών δεσμών του.
Συνοπτικά:
Ενώ υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις, οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ομοιοπολικές ενώσεις λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τις δομές πλέγματος μαζί.
