Εάν απαιτεί 40 ml 3,5 Μ NaOH για να εξουδετερώσει 55 HCl, ποια είναι η διαλύματα της γραμμομοριακής;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα. Θα χρησιμοποιήσουμε τις ακόλουθες έννοιες:

* Μοριακή (m): ΜΟΝΑΔΑ διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.

* εξουδετέρωση: Η αντίδραση μεταξύ ενός οξέος (HCl) και μιας βάσης (NaOH) για να σχηματίσει αλάτι και νερό.

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Naoh + hcl → naCl + h₂o

2. Προσδιορίστε τα moles του NaOH:

* Γομερότητα NaOH =3,5 m

* Όγκος NaOH =40 ml =0,04 L

* Moles of NaOH =Μοριακή * Όγκος =3,5 m * 0,04 L =0,14 moles

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ NaOH και HCl. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 mole του NaOH, χρειάζεστε 1 mole του HCl για πλήρη εξουδετέρωση.

4. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του HCl:

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, moles hCl =moles naOH =0,14 moles

5. Υπολογίστε τη μοριακή τιμή του HCl:

* Όγκος HCl =55 mL =0,055 L

* Γομότητα HCl =moles HCl / όγκος HCl =0,14 moles / 0,055 L = 2,55 m

Επομένως, η γραμμομοριακή διαλύτη HCl είναι 2,55 m.