Είναι OH ένας ομοιοπολικός ή ιοντικός δεσμός;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο (Ο) είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Ενώ υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, η διαφορά δεν είναι αρκετά μεγάλη ώστε να μεταφέρει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο από υδρογόνο σε οξυγόνο. Αντ 'αυτού, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.
* πολικότητα: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Το άτομο οξυγόνου έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άτομο υδρογόνου έχει μερικό θετικό φορτίο (Δ+).
Συνοπτικά: Ο δεσμός στο ΟΗ είναι ομοιοπολικό λόγω της κατανομής των ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων, παρόλο που υπάρχει μια σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας που την καθιστά έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
