Γιατί ένας αριθμός οξείδωσης που σχετίζεται με την ομάδα στον περιοδικό πίνακα;
Εδώ είναι μια κατανομή:
Γιατί δεν είναι άμεση σχέση:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Οι αριθμοί οξείδωσης βασίζονται στην έννοια της ηλεκτροαρνητικότητας, η οποία είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Αυτή η ιδιότητα δεν καθορίζεται αποκλειστικά από τον αριθμό της ομάδας. Ενώ τα στοιχεία της ίδιας ομάδας έχουν παρόμοιες τάσεις ηλεκτροαρνητικότητας, υπάρχουν εξαιρέσεις.
* Πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης: Πολλά στοιχεία, ειδικά μετά τα μεταβατικά μέταλλα, μπορούν να παρουσιάσουν πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης ανάλογα με την ένωση στην οποία βρίσκονται. Αυτή η μεταβλητότητα δεν ακολουθεί ένα απλό μοτίβο που βασίζεται στην ομάδα.
Πώς ο περιοδικός πίνακας επηρεάζει τους αριθμούς οξείδωσης:
* Στοιχεία κύριας ομάδας:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Συνήθως έχουν αριθμό οξείδωσης +1.
* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης): Συνήθως έχουν αριθμό οξείδωσης +2.
* Ομάδα 17 (αλογόνα): Συχνά έχουν αριθμό οξείδωσης -1.
* Ομάδα 16 (Chalcogens): Συχνά έχουν αριθμό οξείδωσης -2.
* Ομάδα 15 (pnictogens): Συχνά έχουν αριθμό οξείδωσης -3.
* Μεταβατικά μέταλλα: Έχουν ένα ευρύτερο φάσμα πιθανών καταστάσεων οξείδωσης λόγω των ηλεκτρονικών τους d. Ο αριθμός οξείδωσης τους μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τη συγκεκριμένη ένωση και το περιβάλλον συγκόλλησης.
Παράδειγμα:
* Το χλώριο (ομάδα 17) μπορεί να έχει αριθμούς οξείδωσης που κυμαίνονται από -1 έως +7 σε διαφορετικές ενώσεις. Για παράδειγμα, στο NaCl, το χλώριο έχει αριθμό οξείδωσης -1, αλλά στο HCLO4, έχει αριθμό οξείδωσης +7.
Συμπερασματικά:
Η ομάδα στον περιοδικό πίνακα παρέχει μια γενική κατευθυντήρια γραμμή για τους πιθανούς αριθμούς οξείδωσης ενός στοιχείου, αλλά δεν είναι άμεση συσχέτιση. Πρέπει να εξετάσετε άλλους παράγοντες όπως η ηλεκτροαρνητικότητα, το περιβάλλον συγκόλλησης και ο ειδικός σχηματισμός ένωσης για να προσδιορίσετε τον ακριβή αριθμό οξείδωσης ενός στοιχείου σε μια δεδομένη ένωση.
