bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ένα υγρό διαφέρει από ένα αέριο επειδή τα σωματίδια υγρού;

Τα σωματίδια ενός υγρού διαφέρουν από τα σωματίδια ενός αερίου με αυτούς τους βασικούς τρόπους:

* Απόσταση: Τα υγρά σωματίδια είναι πιο κοντά από τα σωματίδια αερίου.

* Κίνηση: Τα υγρά σωματίδια μετακινούνται πιο αργά και να έχουν λιγότερη ελευθερία για να μετακινηθείτε από τα σωματίδια αερίου.

* έλξη: Τα υγρά σωματίδια έχουν ισχυρότερες ελκυστικές δυνάμεις Μεταξύ αυτών σε σύγκριση με τα σωματίδια αερίου.

Ακολουθεί μια πιο λεπτομερής εξήγηση:

αέρια: Τα σωματίδια αερίου είναι πολύ μακριά και κινούνται ελεύθερα προς όλες τις κατευθύνσεις. Έχουν αδύναμες ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ τους, γι 'αυτό μπορούν εύκολα να επεκταθούν για να γεμίσουν οποιοδήποτε δοχείο.

υγρά: Τα υγρά σωματίδια είναι πιο κοντά από τα σωματίδια αερίου, αλλά όχι τόσο κοντά όσο τα στερεά. Μπορούν να κινηθούν, αλλά περιορίζονται από τις ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ τους. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα υγρά έχουν καθορισμένο όγκο αλλά όχι καθορισμένο σχήμα.

στερεά: Τα στερεά σωματίδια είναι σφιχτά συσκευασμένα και δονείται σε σταθερές θέσεις. Έχουν πολύ ισχυρές ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ τους, γι 'αυτό τα στερεά έχουν ένα ορισμένο σχήμα και όγκο.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!

Πώς λειτουργούν οι αναπτήρες;

Πώς λειτουργούν οι αναπτήρες;

Οι αναπτήρες είναι δοχεία που χρησιμοποιούν καύσιμο για την παραγωγή φλόγας. Οι πρώτοι αναπτήρες τροφοδοτούνταν με αέριο υδρογόνο, αλλά οι σύγχρονοι αναπτήρες χρησιμοποιούν βουτάνιο. Όταν ο αναπτήρας πιέζεται, το βουτάνιο απελευθερώνεται και εξατμίζεται. Το εξατμισμένο βουτάνιο στη συνέχεια αναφλέγε

Διαφορά μεταξύ ασβεστίου και ανθρακικού ασβεστίου

Διαφορά μεταξύ ασβεστίου και ανθρακικού ασβεστίου

Κύρια διαφορά – Ασβέστιο έναντι ανθρακικού ασβεστίου Το ασβέστιο είναι ένα χημικό στοιχείο που έχει το σύμβολο Ca. Είναι το 5 πιο άφθονο μέταλλο στον φλοιό της γης. Υπάρχουν πολλές φυσικές ενώσεις που περιέχουν ασβέστιο στη σύνθεσή τους. Το ασβέστιο έχει πολλές εφαρμογές ως μέταλλο, ιόντα ασβεστίου

Η εξίσωση του νόμου του Raoult

Η εξίσωση του νόμου του Raoult

Ο νόμος του Raoult χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της τάσης ατμών ιδανικών διαλυμάτων με μη πτητικές διαλυμένες ουσίες με βάση την τάση ατμών του διαλύτη και το μοριακό κλάσμα του διαλύτη. Παρακάτω θα συζητήσουμε ποια είναι η εξίσωση του νόμου του Raoult, θα εξετάσουμε μια εξήγηση του τρόπου λ