Σε ένα διάγραμμα Bohr-Rutherford του ατόμου πυριτίου πόσα ηλεκτρόνια γεμίζουν κάθε κέλυφος ηλεκτρονίων;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε κάθε κέλυφος ενός ατόμου πυριτίου χρησιμοποιώντας ένα διάγραμμα Bohr-Rutherford:

1. Κατανοήστε τα βασικά

* Μοντέλο Bohr-Rutherford: Αυτό το μοντέλο απεικονίζει το άτομο με κεντρικό πυρήνα (που περιέχει πρωτόνια και νετρόνια) και ηλεκτρόνια σε τροχιά σε συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας που ονομάζονται κελύφη.

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Κάθε κέλυφος μπορεί να κρατήσει έναν συγκεκριμένο μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων:

* Shell 1 (K Shell): Διατηρεί μέγιστο 2 ηλεκτρόνια

* Shell 2 (L Shell): Διατηρεί μέγιστο 8 ηλεκτρόνια

* Shell 3 (M Shell): Διατηρεί μέγιστο 18 ηλεκτρόνια (αλλά το πυρίτιο χρειάζεται μόνο να γεμίσει έως και 8)

2. Βρείτε τον ατομικό αριθμό

* Ατομικός αριθμός του πυριτίου: 14. Αυτό σημαίνει ότι έχει 14 πρωτόνια και 14 ηλεκτρόνια.

3. Γεμίστε τα κοχύλια

* Shell 1 (K Shell): Γεμίστε με 2 ηλεκτρόνια.

* Shell 2 (L Shell): Συμπληρώστε με τα υπόλοιπα 8 ηλεκτρόνια (14 συνολικά - 2 ήδη στο κέλυφος K).

4. Το αποτέλεσμα

Σε ένα διάγραμμα Bohr-Rutherford για πυρίτιο, θα έχετε:

* κέλυφος 1: 2 ηλεκτρόνια

* Shell 2: 8 ηλεκτρόνια

* κέλυφος 3: 0 ηλεκτρόνια (το εξωτερικό κέλυφος του πυριτίου είναι το κέλυφος L)