Ποια είναι τα ζευγάρια ατόμων που θα κάνουν ιοντικό δεσμό;
Κατανόηση ιοντικών δεσμών
Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο μετάλλου (το οποίο τείνει να χάσει ηλεκτρόνια) μεταφέρει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε ένα μη μέταλλο άτομο (που τείνει να κερδίζει ηλεκτρόνια). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων (κατιόντα και ανιόντες) που προσελκύονται έντονα μεταξύ τους.
Γενικοί κανόνες
* μέταλλα τυπικά σχηματίζουν κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα).
* Μη μέταλλα τυπικά σχηματίζουν ανιόντα (αρνητικά φορτισμένα ιόντα).
* Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα Μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πιθανό είναι να σχηματίσουν ένα ιοντικό δεσμό. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια.
Παραδείγματα
Ακολουθούν μερικά παραδείγματα ζευγών ατόμων που πιθανόν να σχηματίσουν ιονικούς δεσμούς:
* νάτριο (Na) και χλώριο (CL): Το νάτριο είναι ένα μέταλλο, το χλώριο είναι μη μέταλλο και έχουν σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας. Το νάτριο θα χάσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει Na+, και το χλώριο θα κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει cl-. Τα προκύπτοντα ιόντα (Na+ και Cl-) προσελκύουν το ένα το άλλο, σχηματίζοντας το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl).
* ασβέστιο (CA) και οξυγόνο (o): Το ασβέστιο είναι ένα μέταλλο, το οξυγόνο είναι μη μέταλλο και έχουν μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας. Το ασβέστιο θα χάσει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει Ca2+και το οξυγόνο θα κερδίσει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν O2-. Αυτά τα ιόντα προσελκύουν για να σχηματίσουν οξείδιο του ασβεστίου (CAO).
* μαγνήσιο (mg) και φθόριο (f): Το μαγνήσιο είναι ένα μέταλλο, το φθόριο είναι μη μέταλλο και η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητάς τους είναι σημαντική. Το μαγνήσιο θα χάσει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει Mg2+και το φθοριοειδές θα κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει F-. Απαιτούνται δύο άτομα φθορίου για την εξισορρόπηση του φορτίου του μαγνησίου, με αποτέλεσμα το φθόριο μαγνησίου (MGF2).
Βασικά σημεία
* Όλοι οι συνδυασμοί μετάλλων και μη μέταλλων δεν θα σχηματίσουν ιονικούς δεσμούς. Μερικές φορές, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας δεν είναι αρκετά μεγάλη ή τα άτομα μπορεί να είναι πιο πιθανό να μοιράζονται ηλεκτρόνια (σχηματίζοντας ομοιοπολικό δεσμό).
* Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε έναν περιοδικό πίνακα και τιμές ηλεκτροαρνητικότητας για να προβλέψετε ποια ζεύγη ατόμων θα σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε συγκεκριμένα παραδείγματα ή να χρειαστείτε περαιτέρω διευκρίνιση!
