Είναι το ph3 ιοντικό ή ομοιοπολικό δεσμό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο φωσφόρος (Ρ) και το υδρογόνο (Η) έχουν σχετικά παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ τους δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, η οποία είναι χαρακτηριστική των ιοντικών δεσμών.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Στο PH3, ο Phosphorus μοιράζεται ηλεκτρόνια με τρία άτομα υδρογόνου για να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο.
Key Takeaways:
* Ιονικά ομόλογα Συνήθως εμφανίζονται μεταξύ των μετάλλων και των μη μεταλλικών, όπου υπάρχει μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα.
* ομοιοπολικά ομόλογα εμφανίζονται μεταξύ των μη μετάλλων όπου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια.
