Εξηγήστε γιατί το beryliumm χάνει ηλεκτρόνιο όταν σχηματίζει ιοντικούς δεσμούς, ενώ το θείο κερδίζει τους Electorns;

Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί το Beryllium χάνει ηλεκτρόνια και το θείο κερδίζει ηλεκτρόνια όταν σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς:

beryllium (be)

* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Το Beryllium έχει ηλεκτρονική διαμόρφωση του 1S2 2S2. Έχει δύο ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό κέλυφος.

* Κανόνας οκτάδων: Το Beryllium επιδιώκει να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων (8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος) χάνοντας τα δύο ηλεκτρόνια σθένους. Αυτό το αφήνει με ένα πλήρες εσωτερικό κέλυφος (1S2) και ένα φορτίο +2.

* σχηματισμός ιόντων: Χάσοντας δύο ηλεκτρόνια, το βηρύλλιο γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν,

θείο

* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Το Sulphur έχει ηλεκτρονική διαμόρφωση του 1S2 2S2 2P⁶ 3S2 3P⁴. Έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους.

* Κανόνας οκτάδων: Το Sulphur πρέπει να κερδίσει δύο ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει τη διαμόρφωση των οκτάδων του.

* σχηματισμός ιόντων: Κερδίζοντας δύο ηλεκτρόνια, το θείο γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν, S2.

Ο ιονικός δεσμός

Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ των μετάλλων (όπως το βηρύλλιο) και των μη μεταλλικών (όπως το θείο). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων (Be²⁺ και S2⁻) τα συγκρατεί σε δομή κρυσταλλικού πλέγματος.

Συνοπτικά

* Το Beryllium χάνει ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν.

* Το θείο κερδίζει ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν.

* Τα αντίθετα φορτία των ιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.