Είναι ισχυρότερη η σύνδεση υδρογόνου μεταξύ των μορίων του H20 H2S H2SE ή H2TE;

Η δέσμευση υδρογόνου είναι ισχυρότερη μεταξύ των μορίων h₂o . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο από την ομάδα (οξυγόνο, θείο, σελήνιο, Tellurium). Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια στον δεσμό Ο-Η πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα ισχυρότερο μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και ένα ισχυρότερο μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου.

* Μικρότερο μέγεθος: Το οξυγόνο είναι επίσης μικρότερο από τα άλλα στοιχεία. Αυτό επιτρέπει στενότερη εγγύτητα μεταξύ του ατόμου υδρογόνου ενός μορίου και του ατόμου οξυγόνου ενός άλλου μορίου, με αποτέλεσμα ισχυρότερους δεσμούς υδρογόνου.

Συνοπτικά:

* h₂o: Ιδρυτική σύνδεση υδρογόνου λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας οξυγόνου και μικρότερου μεγέθους.

* h₂s, h₂se, h₂te: Η δέσμευση υδρογόνου μειώνεται στη δύναμη καθώς μετακινείτε την ομάδα. Η ηλεκτροαρνητικότητα του κεντρικού ατόμου μειώνεται και τα άτομα γίνονται μεγαλύτερα, καθιστώντας τους δεσμούς υδρογόνου ασθενέστερους.