bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Στη χημεία Τι είναι μια σταγόνα;

Στη χημεία, το "drop-wise" περιγράφει μια μέθοδο προσθήκης ενός αντιδραστηρίου υγρού σε ένα μίγμα αντίδρασης πολύ αργά, μία σταγόνα κάθε φορά .

Εδώ χρησιμοποιείται αυτή η τεχνική:

* Ελέγξτε την αντίδραση: Η προσθήκη μιας πτώσης αντιδραστηρίου επιτρέπει τον ακριβή έλεγχο του ρυθμού της αντίδρασης. Αυτό είναι ιδιαίτερα σημαντικό για τις αντιδράσεις που είναι εξωθερμικές (θερμότητα απελευθέρωσης) ή εξαιρετικά αντιδραστικές, καθώς η προσθήκη υπερβολικού αντιδραστηρίου πολύ γρήγορα μπορεί να οδηγήσει σε ανεξέλεγκτες αντιδράσεις, όπως βρασμό ή εκρήξεις.

* ελαχιστοποίηση των πλευρικών αντιδράσεων: Ορισμένες αντιδράσεις παράγουν ανεπιθύμητα πλευρικά προϊόντα, τα οποία μπορούν να ελαχιστοποιηθούν με την προσθήκη αντιδραστηρίων. Η βραδύτερη προσθήκη επιτρέπει στην αντίδραση να προχωρήσει πιο ομαλά και να ελαχιστοποιεί τις πιθανότητες του σχηματισμού αυτών των πλευρικών προϊόντων.

* Εξασφάλιση πλήρους αντίδρασης: Σε ορισμένες περιπτώσεις, η προσθήκη ενός αντιδραστηρίου σταγόνα βοηθά στην εξασφάλιση της ολοκλήρωσης της αντίδρασης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το αντιδραστήριο μπορεί να αντιδράσει με τα αντιδραστήρια όπως προστίθεται, εμποδίζοντας οποιοδήποτε από τα αντιδραστήρια να χάσουν.

Παραδείγματα για το πότε χρησιμοποιείται η προσθήκη σταγόνα:

* τιτλοδότηση: Η τιτλοδότηση είναι μια τεχνική που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης ενός διαλύματος. Το τιτλοδοτημένο (το διάλυμα της γνωστής συγκέντρωσης) προστίθεται σταγόνα στην αναλυτική ουσία (η λύση άγνωστης συγκέντρωσης) μέχρι να ολοκληρωθεί η αντίδραση.

* αντιδράσεις με ισχυρά οξέα ή βάσεις: Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις μπορούν να αντιδράσουν βίαια με νερό, έτσι προστίθενται συχνά σταγόνα για να αποφευχθεί η υπερβολική παραγωγή θερμότητας.

* Αντιδράσεις οργανικής χημείας: Πολλές οργανικές αντιδράσεις είναι ευαίσθητες στον ρυθμό προσθήκης αντιδραστηρίων. Η προσθήκη ενός αντιδραστηρίου drop-wise μπορεί να βοηθήσει να διασφαλιστεί ότι το επιθυμητό προϊόν σχηματίζεται και τα ανεπιθύμητα πλευρικά προϊόντα ελαχιστοποιούνται.

Εργαλεία που χρησιμοποιούνται για προσθήκη πτώσης:

* Dropper: Χρησιμοποιείται ένα απλό σταγονόμετρο με λάμπα.

* Burette: Μια γειτονιά είναι ένας διαβαθμισμένος γυάλινος σωλήνας με ένα stopcock στο κάτω μέρος, επιτρέποντας τον ακριβή έλεγχο του όγκου του υγρού που διανέμεται.

* Pipette: Μια πιπέτα είναι ένας μικρός γυάλινος σωλήνας που χρησιμοποιείται για τη μεταφορά μικρών όγκων υγρού.

Συνοπτικά, η προσθήκη "σταγόνα" είναι μια τεχνική που χρησιμοποιείται στη χημεία για τον έλεγχο του ρυθμού μιας αντίδρασης και την ελαχιστοποίηση των πλευρικών αντιδράσεων, εξασφαλίζοντας ένα επιθυμητό αποτέλεσμα.

Διαφορά μεταξύ Nylon 6 και Nylon 66

Διαφορά μεταξύ Nylon 6 και Nylon 66

Κύρια διαφορά – Nylon 6 vs Nylon 66 Το νάιλον 6 και το νάιλον 66 είναι ενώσεις πολυαμιδίου. Ένα πολυαμίδιο είναι ένα πολυμερές που αποτελείται από επαναλαμβανόμενους δεσμούς αμιδίου (-CO-NH-) που είναι είτε συνθετικοί είτε φυσικοί. Το νάιλον 6 και το νάιλον 66 είναι συνθετικά πολυαμίδια. Το νάιλον 6

Διαφορά μεταξύ πτητικών και μη πτητικών ουσιών

Διαφορά μεταξύ πτητικών και μη πτητικών ουσιών

Κύρια διαφορά – Πτητικές έναντι μη πτητικές ουσίες Οι ουσίες μπορούν να ταξινομηθούν σε δύο κατηγορίες με βάση την πτητικότητα:πτητικές και μη πτητικές ουσίες. Η πτητότητα μιας ουσίας αναφέρεται στην ικανότητά της να μεταφέρεται στη φάση ατμού από την υγρή φάση. Μια ουσία που μπορεί να μετατραπεί σε

Διαφορά μεταξύ γαλακτικού οξέος και αλκοολικής ζύμωσης

Διαφορά μεταξύ γαλακτικού οξέος και αλκοολικής ζύμωσης

Κύρια διαφορά – Γαλακτικό οξύ έναντι Αλκοολικής Ζύμωσης Η ζύμωση με γαλακτικό οξύ και η αλκοολική ζύμωση είναι δύο τύποι μεθόδων αναερόβιας αναπνοής. Επομένως, τόσο το γαλακτικό οξύ όσο και η αλκοολική ζύμωση δεν απαιτούν οξυγόνο. Η κύρια διαφορά μεταξύ γαλακτικού οξέος και αλκοολικής ζύμωσης είναι