Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για τα K2CO3 και CUCL2;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ του k₂co₃ (ανθρακικό κάλιο) και του χλωριούχου χλωριούχου χαλκού (II):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

K₂co₃ (aq) + cucl₂ (aq) → cuco₃ (s) + 2kcl (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

2k⁺ (aq) + co₃2⁻ (aq) + cu2⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → cuco₃ (s) + 2k⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε τα ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα θεατών είναι k⁺ και cl⁻.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτή η εξίσωση δείχνει μόνο τα ιόντα που αντιδρούν άμεσα για να σχηματίσουν το ίζημα:

cu²⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq) → cuco₃ (s)

Επεξήγηση:

* Η αντίδραση μεταξύ του ανθρακικού καλίου και του χλωριούχου χαλκού (II) έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό ενός στερεού ίζημα, ανθρακικού χαλκού (II) (Cuco₃).

* Η καθαρή ιοντική εξίσωση επικεντρώνεται στον σχηματισμό αυτού του ίζημα, δείχνοντας το συνδυασμό ιόντων χαλκού (II) (Cu2⁺) και ανθρακικών ιόντων (Co₃2⁻).

* Τα ιόντα καλίου και χλωριούχου είναι ιόντα θεατών επειδή παραμένουν σε διάλυμα και δεν συμμετέχουν στο σχηματισμό του ίζημα.