Η καύση 0,4196 g Α Υδρογονανθράκων που περιέχει μόνο C και H απελευθερώνει 17,55 KJ Θερμότητα Τα προϊόντα μάζας είναι CO2 ισούται με 1,219 H2O 0,290 g;
1. Υπολογίστε τα moles των CO2 και H2O που παράγονται:
* Moles του CO2 =(1,219 g CO2) / (44,01 g / mol CO2) =0,0277 mol CO2
* Moles H2O =(0,290 g H2O) / (18,02 g / mol H2O) =0,0161 mol H2O
2. Προσδιορίστε τα moles των C και H στον υδρογονάνθρακα:
* Δεδομένου ότι κάθε mole του CO2 περιέχει ένα mole του C, υπάρχουν 0,0277 moles του C στον υδρογονάνθρακα.
* Κάθε mole του Η2Ο περιέχει δύο γραμμομονείς του Η, έτσι υπάρχουν (0,0161 mol Η2Ο) * 2 =0,0322 moles του Η στον υδρογονάνθρακα.
3. Βρείτε τον εμπειρικό τύπο:
* Διαχωρίστε τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε στοιχείου με τον μικρότερο αριθμό γραμμομορίων για να πάρετε την αναλογία mole:
* C:0,0277 mol / 0,0161 mol =1,72 ≈ 1,7
* Η:0,0322 mol / 0,0161 mol =2
* Δεδομένου ότι χρειαζόμαστε αναλογίες ολόκληρου αριθμού, πολλαπλασιάστε και τις δύο αναλογίες κατά 5 για να λάβετε την εμπειρική φόρμουλα:
* C:1,7 * 5 ≈ 8,5 ≈ 9
* H:2 * 5 =10
* Ο εμπειρικός τύπος του υδρογονάνθρακα είναι C9H10 .
4. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του εμπειρικού τύπου:
* Μοριακή μάζα C9H10 =(9 * 12,01 g/mol) + (10 * 1,01 g/mol) =118,19 g/mol
5. Υπολογίστε τη θερμότητα καύσης ανά γραμμομόριο της εμπειρικής φόρμουλας:
* Θερμότητα καύσης ανά γραμμάριο υδρογονανθράκων =17,55 kJ / 0,4196 g =41,83 kJ / g
* Θερμότητα καύσης ανά γραμμομόριο υδρογονανθράκων =(41,83 kJ/g) * (118,19 g/mol) =4955 kJ/mol
Επομένως, ο εμπειρικός τύπος του υδρογονανθράκων είναι C9H10 και η θερμότητα της καύσης είναι περίπου 4955 kJ/mol
