Πώς διαφέρουν τα στοιχεία της ομάδας II σε σθένος καθώς αντιδρούν με το νερό;
* Ατομικό μέγεθος: Καθώς ανεβαίνετε στην ομάδα, η ατομική ακτίνα των στοιχείων αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι πιο μακριά από τον πυρήνα, καθιστώντας ευκολότερη την αφαίρεση και τη συμμετοχή σε μια αντίδραση.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα μειώνεται κάτω από την ομάδα. Αυτό σημαίνει ότι τα στοιχεία γίνονται λιγότερο ελκυστικά από τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα πιο πιθανό να χάσουν τα εξωτερικά τους ηλεκτρόνια και να αντιδρούν με νερό.
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια ιονισμού μειώνεται επίσης κάτω από την ομάδα, που σημαίνει ότι χρειάζεται λιγότερη ενέργεια για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου. Αυτό καθιστά τα στοιχεία πιο αντιδραστικά.
Εδώ είναι μια κατανομή της αντιδραστικότητας:
* beryllium (be): Αντιδρά πολύ αργά με νερό.
* μαγνήσιο (mg): Αντιδρά αργά με ζεστό νερό, αλλά πιο εύκολα με ατμό.
* ασβέστιο (ca): Αντιδρά εύκολα με κρύο νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου και διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου.
* Strontium (SR): Αντιδρά έντονα με κρύο νερό, παράγοντας παρόμοια αντίδραση με το ασβέστιο.
* βάριο (ba): Αντιδρά πολύ έντονα με κρύο νερό, παράγοντας πολλή θερμότητα και υδρογόνο.
Η αντίδραση:
Η γενική αντίδραση των στοιχείων της ομάδας II με νερό είναι:
* m (s) + 2h₂o (l) → m (oh) ₂ (aq) + h₂ (g)
Οπου:
* m: αντιπροσωπεύει ένα στοιχείο ομάδας II
* m (oh) ₂: αντιπροσωπεύει το μεταλλικό υδροξείδιο που σχηματίζεται
* h₂: αντιπροσωπεύει αέριο υδρογόνου
Συνοπτικά: Τα μεγαλύτερα και λιγότερο ηλεκτροαρνητικά στοιχεία της ομάδας II περαιτέρω κάτω από την ομάδα είναι πιο αντιδραστικά με το νερό λόγω της ασθενέστερης συγκράτησης στα εξωτερικά τους ηλεκτρόνια και της χαμηλότερης ενέργειας ιονισμού. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ολοένα και πιο έντονες αντιδράσεις καθώς κατεβαίνετε την ομάδα.
