Ποια άτομα συγκρατούνται μαζί σε ομοιοπολικό δεσμό;
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση επιτρέπει στα δύο άτομα να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως αυτή ενός ευγενή αέριο.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια. Όταν δύο μη μέταλλα δεσμεύουν, οι τιμές ηλεκτροαρνητικότητάς τους είναι αρκετά παρόμοιες ώστε ούτε το άτομο να "κλέψει" ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο. Αντ 'αυτού, μοιράζονται ηλεκτρόνια.
Παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών:
* νερό (h₂o): Το υδρογόνο (μη μέταλλο) και το οξυγόνο (μη μεταλλικό) μοιράζονται ηλεκτρόνια.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ο άνθρακας (μη μέταλλο) και το οξυγόνο (μη μέταλλο) μοιράζονται ηλεκτρόνια.
* μεθάνιο (ch₄): Ο άνθρακας (μη μέταλλο) και το υδρογόνο (μη μέταλλο) μοιράζονται ηλεκτρόνια.
Αντίθετα, οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μέταλων, όπου ένα άτομο μεταφέρει ηλεκτρόνια στο άλλο.
