Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός ιοντικού δεσμού και ενός ομοιοπολικού δεσμού;
Ιονικά ομόλογα:
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο * δωρίζει * ηλεκτρόνια σε άλλο άτομο.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Αυτό δημιουργεί αντίθετα φορτισμένα ιόντα (κατιόντα και ανιόντα) που προσελκύονται μεταξύ τους λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
* Metal and Nonetal: Τυπικά σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω ισχυρών ηλεκτροστατικών αξιοθέατων.
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας σε διάλυμα ή τετηγμένη κατάσταση: Λόγω των ελευθέρων ιόντων.
* Παραδείγματα: NaCl (αλάτι τραπεζιού), MgO (οξείδιο μαγνησίου), CaCl2 (χλωριούχο ασβέστιο)
ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Άτομα * Μοιραστείτε * ηλεκτρόνια για να επιτύχετε μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, κρατώντας τα μαζί.
* Μη μετάλλια: Τυπικά σχηματίζονται μεταξύ δύο ή περισσότερων μη μεταλλικών.
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
* Γενικά δεν διεξάγετε ηλεκτρική ενέργεια: Εκτός από ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις που μπορούν να ιονιστούν σε διάλυμα.
* Παραδείγματα: H2O (νερό), CO2 (διοξείδιο του άνθρακα), CH4 (μεθάνιο)
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός |
| --- | --- | --- |
| Μεταφορά/κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Μεταφορά | Κοινή χρήση |
| Σχηματίζεται μεταξύ | Μέταλλο και μη μέταλλο | Μη μέταλλα |
| Δύναμη δεσμού | Ισχυρή | Ασθενέστερος |
| Σημείο τήξης/βρασμού | Υψηλή | Κατώτερο |
| Αγωγιμότητα | Διεξάγει διάλυμα ή τετηγμένη κατάσταση | Γενικά δεν διεξάγει |
Εν ολίγοις:
* Οι ιονικοί δεσμοί αφορούν την παροχή και τη λήψη ηλεκτρονίων, ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί αφορούν την κοινή χρήση ηλεκτρονίων.
* Ο τύπος του σχηματισμένου δεσμού εξαρτάται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων.
