Ποιο είναι το pH ενός ρυθμιστικού διαλύματος που κατασκευάζεται με διάλυση χλωριούχου αμμωνίου 2,5g σε 125cm3 0,24 mol ανά DM3 αμμωνία;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το pH του ρυθμιστικού διαλύματος:

1. Υπολογίστε τις γραμμομορείς χλωριούχου αμμωνίου (NH₄cl)

* Μοριακή μάζα NH₄CL: 53,49 g/mol

* moles του nh₄cl: (2,5 g) / (53,49 g / mol) =0,0467 mol

2. Υπολογίστε τα κομμάτια της αμμωνίας (NH₃)

* Όγκος διαλύματος αμμωνίας: 125 cm3 =0.125 dm3

* moles αμμωνίας: (0.24 mol/dm³) * (0.125 dm3) =0.03 mol

3. Υπολογίστε τις συγκεντρώσεις NH₄⁺ και NH₃

* Συγκέντρωση NH₄⁺: (0,0467 mol) / (0,125 dm3) =0,374 mol / dm3

* Συγκέντρωση NH₃: (0,03 mol) / (0,125 dm3) =0,24 mol / dm3

4. Χρησιμοποιήστε την εξίσωση Henderson-Hasselbalch

Η εξίσωση Henderson-Hasselbalch σχετίζεται με το pH, το PKA και τις συγκεντρώσεις της βάσης οξέος και συζευγμένου:

ph =pka + log ([βάση συζευγμένων] / [οξύ])

* pka ιόντος αμμωνίου (NH₄⁺): 9.25 (μπορείτε να βρείτε αυτό σε έναν πίνακα σταθερών διάστασης οξέος)

* [Σύζυγος βάσης] =[NH₃]

* [acid] =[nh₄⁺]

5. Αντικαταστήστε τις τιμές και υπολογίστε το pH

ph =9.25 + log (0.24 mol/dm³/0.374 mol/dm3)

ph =9,25 - 0,19

ph ≈ 9.06

Επομένως, το ρΗ του ρυθμιστικού διαλύματος είναι περίπου 9,06.