Είναι το τριχλωρίδιο ιωδίου ένα ιονικό ή ομοιοπολικό δεσμό;

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ενώ το ιώδιο και το χλώριο είναι και τα δύο μέταλλα, το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το ιώδιο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Ωστόσο, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ τους δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν καθαρά ιοντικό δεσμό.

* Μοριακή δομή: ICL 3 έχει μοριακή γεωμετρία σχήματος Τ, η οποία είναι χαρακτηριστική των ομοιοπολικών ενώσεων. Το κεντρικό άτομο ιωδίου σχηματίζει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με άτομα χλωρίου, αφήνοντας ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο ιώδιο.

* Φυσικές ιδιότητες: ICL 3 είναι ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου, υποδεικνύοντας αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις. Οι ιοντικές ενώσεις, με τις ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις τους, έχουν συνήθως υψηλότερα σημεία τήξης.

Συνοπτικά, η σύνδεση στο ICL 3 είναι κατά κύριο λόγο ομοιοπολικό με κάποιο πολικό χαρακτήρα λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ ιωδίου και χλωρίου.