Είναι το υπεροξείδιο του υδρογόνου ένας πολικός ή μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στα άτομα οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στα άτομα υδρογόνου.
* λυγισμένη μοριακή γεωμετρία: Το μόριο έχει ένα λυγισμένο σχήμα λόγω των μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων στα άτομα οξυγόνου. Αυτό το σχήμα εμποδίζει τους πολικούς δεσμούς να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή για ολόκληρο το μόριο.
Συνοπτικά, η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων στους δεσμούς Η-Ο και η λυγισμένη γεωμετρία του μορίου καθιστούν το υπεροξείδιο του υδρογόνου μια πολική ομοιοπολική ένωση.
