Ποια είναι η μοριακή φόρμουλα μιας ένωσης που περιέχει 89 καισίου (CS) και 11 οξυγόνο (Ο) με μοριακή μάζα 298 Gmol;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη μοριακή φόρμουλα της ένωσης:

1. Υπολογίστε τον εμπειρικό τύπο:

* Βρείτε τα κομμάτια κάθε στοιχείου:

* Moles cs =(89 g CS) / (132,91 g / mol cs) =0,67 mol CS

* Moles O =(11 g o) / (16.00 g / mol o) =0.69 mol o

* Διαιρέστε τα γραμμομόρια κάθε στοιχείου με τον μικρότερο αριθμό moles:

* CS:0,67 mol / 0,67 mol =1

* O:0.69 mol / 0.67 mol =1.03 ≈ 1

* Ο εμπειρικός τύπος είναι CSO

2. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο:

* Υπολογίστε την εμπειρική μάζα τύπου:

* CSO:132,91 g/mol (CS) + 16,00 g/mol (O) =148,91 g/mol

* Βρείτε την αναλογία μεταξύ της μοριακής μάζας και της εμπειρικής μάζας τύπου:

* 298 g/mol/148.91 g/mol =2

* Πολλαπλασιάστε τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο με αυτόν τον λόγο:

* Cs₂o₂

Επομένως, ο μοριακός τύπος της ένωσης είναι cs₂o₂.