Ποιο στοιχείο δεν θα έκανε έναν καλό δότη ζεύγους ηλεκτρονίων για τον σχηματισμό συντεταγμένων ομοιοπολικού δεσμού;
Εδώ είναι γιατί:
* Συντονιστικά ομοιοπολικά ομόλογα Μορφή όταν ένα άτομο δωρίζει και τα δύο ηλεκτρόνια στο κοινό ζευγάρι.
* Το άτομο που δωρίζει τα ηλεκτρόνια ονομάζεται δότος ζεύγους ηλεκτρονίων .
* Lone Pairs είναι μη δεσμευτικά ζεύγη ηλεκτρονίων που βρίσκονται σε ένα άτομο. Αυτά τα μοναδικά ζεύγη είναι διαθέσιμα για να σχηματίσουν συντεταγμένα ομοιοπολικών δεσμών.
Παράδειγμα:
* αζώτου (n) έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους και τυπικά σχηματίζει 3 ομοιοπολικούς δεσμούς, αφήνοντας ένα μοναδικό ζευγάρι. Αυτό το μοναδικό ζεύγος μπορεί να δωρηθεί για να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων, όπως φαίνεται στο σχηματισμό του ιόντος αμμωνίου (NH4+).
Στοιχεία που δεν διαθέτουν μοναχικά ζεύγη:
* υδρογόνο (h) έχει μόνο 1 ηλεκτρόνιο σθένους, το οποίο χρησιμοποιεί για να σχηματίσει έναν ενιαίο ομοιοπολικό δεσμό. Δεν έχει καμία μοναδική ζεύγη για δωρεά.
* Be llium (Be) και βόριο (b) Συνήθως έχουν λιγότερα από 8 ηλεκτρόνια σθένους στις ενώσεις τους και στερούνται μοναχικών ζευγών για δωρεά.
Συνοπτικά: Για να είναι ένα στοιχείο που να είναι ένας καλός δότης ζεύγους ηλεκτρονίων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων, πρέπει να έχει τουλάχιστον ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων.
