Τι είναι η λύση Hypo που χρησιμοποιείται στη χημεία για ιωδομετρική τιτλοδότηση;
Εδώ είναι γιατί χρησιμοποιείται και πώς λειτουργεί:
* Ιωμετρική τιτλοδότηση: Αυτός ο τύπος τιτλοδότησης χρησιμοποιεί το ιώδιο (i₂) ως τιτλοδότηση. Το ιώδιο αντιδρά με τον αναλύτη και μετριέται η ποσότητα του ιωδίου που καταναλώνεται.
* Θειοθειικό νάτριο (na₂s₂o₃) αντίδραση: Το διάλυμα Hypo χρησιμοποιείται για την τιτλοποίηση του ιωδίου που δεν αντέδρασε. Το θειοθειικό νάτριο αντιδρά με ιώδιο σε μια σαφώς καθορισμένη στοιχειομετρική αντίδραση:
`` `
2 na₂s₂o₃ + i₂ → na₂s₄o₆ + 2 nai
`` `
* Δύο γραμμομονείς του θειοθειικού νατρίου αντιδρούν με ένα γραμμομόριο ιωδίου.
* Αυτή η αντίδραση παράγει τετραθειονικό νάτριο (Na₂s₄o₆) και ιωδιούχο νάτριο (NAI).
* Ανίχνευση τελικού σημείου: Το τελικό σημείο της τιτλοδότησης επιτυγχάνεται όταν όλο το ιώδιο έχει αντιδράσει με το θειοθειικό. Αυτό υποδεικνύεται από την εξαφάνιση του καφέ χρώματος του ιωδίου. Ένας δείκτης αμύλου προστίθεται συχνά στη λύση, η οποία σχηματίζει ένα μπλε σύμπλεγμα με ιώδιο. Το τελικό σημείο επισημαίνεται από την εξαφάνιση του μπλε χρώμα.
Γιατί χρησιμοποιείται η λύση Hypo:
* Ακριβής αντίδραση: Η αντίδραση μεταξύ ιωδίου και θειοθειικού είναι πολύ γρήγορη και ολοκληρώνεται, καθιστώντας την κατάλληλη για ακριβή τιτλοδότηση.
* Σταθερή λύση: Τα διαλύματα θειοθειικού νατρίου είναι σχετικά σταθερά, επιτρέποντας ακριβείς μετρήσεις και αξιόπιστα αποτελέσματα.
Σημαντική σημείωση: Το διάλυμα Hypo θα πρέπει να τυποποιείται χρησιμοποιώντας μια γνωστή τυποποιημένη λύση (όπως ιωδικό κάλιο) για να προσδιορίσει την ακριβή συγκέντρωσή του.
