Γιατί η αμμωνία είναι αέριο σε θερμοκρασία δωματίου;
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια αμμωνίας συγκρατούνται από σχετικά αδύναμους δεσμούς υδρογόνου. Αυτοί οι δεσμοί είναι ασθενέστεροι από τους ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στο ίδιο το μόριο αμμωνίας.
* χαμηλό μοριακό βάρος: Η αμμωνία έχει χαμηλό μοριακό βάρος (17 g/mol) σε σύγκριση με άλλες ενώσεις με παρόμοια συγκόλληση. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια αμμωνίας έχουν λιγότερη κινητική ενέργεια και είναι πιο πιθανό να βρίσκονται σε αέρια κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.
* πολικότητα: Το μόριο αμμωνίας είναι πολικό, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων. Ωστόσο, αυτή η πολικότητα δεν είναι αρκετά ισχυρή για να ξεπεράσει την αδύναμη δέσμευση υδρογόνου και να προκαλέσει την αμμωνία να είναι υγρή σε θερμοκρασία δωματίου.
σύγκριση με το νερό:
Είναι ενδιαφέρον να συγκρίνουμε την αμμωνία με το νερό (H₂o). Και τα δύο μόρια μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου. Ωστόσο, το νερό έχει ισχυρότερους δεσμούς υδρογόνου και υψηλότερο μοριακό βάρος, το οποίο συμβάλλει στο υψηλότερο σημείο βρασμού και υγρή κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.
Συνοπτικά: Οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις της αμμωνίας, το χαμηλό μοριακό βάρος και η μέτρια πολικότητα καθιστούν ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
