Γιατί ένα άτομο καλίου πάντα χάνει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους Τι είδους δεσμός θα σχηματιστεί με άτομο χλωρίου;
Γιατί το κάλιο χάνει το ηλεκτρόνιο σθένος:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το κάλιο (k) έχει μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων του [AR] 4S¹. Αυτό σημαίνει ότι έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας (το τροχιακό 4S).
* σταθερότητα: Τα άτομα προσπαθούν για μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, ιδανικά μοιάζοντας με το ευγενές αέριο που τους πλησιάζει στον περιοδικό πίνακα. Για το κάλιο, αυτό είναι αργόν (AR), το οποίο έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (3S2 3P⁶).
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Το κάλιο είναι ένα εξαιρετικά ηλεκτροθετικό στοιχείο, που σημαίνει ότι έχει έντονη τάση να χάσει το ηλεκτρόνιο σθένους του. Αυτό οφείλεται στο σχετικά μεγάλο ατομικό μέγεθος και σε ενέργεια χαμηλής ιονισμού (η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου).
σχηματισμός δεσμών με χλώριο:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων χλωρίου: Το χλώριο (CL) έχει μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων του [NE] 3S2 3P⁵. Χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάδα (πλήρες εξωτερικό κέλυφος) όπως το Argon.
* Ιονικός δεσμός: Όταν το κάλιο χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του, γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (K⁺). Χλωρίνη κερδίζει αυτό το ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL⁻). Τα αντίθετα φορτία προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας μια ηλεκτροστατική έλξη γνωστή ως ιονικός δεσμός .
* Σχηματισμός χλωριούχου καλίου (KCL): Η προκύπτουσα ένωση είναι χλωριούχο κάλιο (KCL), μια σταθερή ιοντική ένωση όπου τα θετικά και αρνητικά ιόντα συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
Συνοπτικά:
* Το κάλιο χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Κέρδη χλωρίου που ηλεκτρόνιο για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων.
* Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
