Πώς άλλαξαν οι Bronsted και Lowry τον ορισμό ενός οξέος;
Ορισμός Arrhenius:
* οξύ: Μια ουσία που παράγει ιόντα υδρογόνου (Η+) σε διάλυμα.
* Βάση: Μια ουσία που παράγει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) σε διάλυμα.
Ορισμός Brønsted-Lowry:
* οξύ: Μια ουσία που δωρίζει ένα πρωτόνιο (Η+) σε άλλη ουσία.
* Βάση: Μια ουσία που αποδέχεται Ένα πρωτόνιο (Η+) από μια άλλη ουσία.
Βασικές διαφορές και επεκτάσεις:
* Εστίαση στη μεταφορά πρωτονίων: Ο ορισμός του Brønsted-Lowry δίνει έμφαση στη μεταφορά ενός πρωτονίου (Η+) ως το καθοριστικό χαρακτηριστικό των αντιδράσεων οξέος-βάσης. Αυτό επιτρέπει μια ευρύτερη κατανόηση της συμπεριφοράς όξινης βάσης.
* Καμία απαίτηση για νερό: Ο ορισμός του Arrhenius περιορίζει τις αντιδράσεις οξέος βάσης σε υδατικά διαλύματα. Ο ορισμός του Brønsted-Lowry δεν περιορίζεται στο νερό και μπορούν να περιλαμβάνουν αντιδράσεις σε άλλους διαλύτες ή ακόμα και στην αέρια φάση.
* Ζεύγος συζευγμένων: Ο ορισμός Brønsted-Lowry εισάγει την έννοια των ζευγών συζευγμένων οξέων βάσης . Όταν ένα οξύ δίνει ένα πρωτόνιο, γίνεται η βάση του συζυγής του , και όταν μια βάση δέχεται ένα πρωτόνιο, γίνεται το συζευγμένο οξύ .
Παράδειγμα:
Στην αντίδραση μεταξύ υδροχλωρικού οξέος (HCl) και νερού (H₂O):
* HCl (οξύ) Δωρεί ένα πρωτόνιο σε h₂o (βάση) , σχηματίζοντας cl- (συζευγμένη βάση) και h₃o+ (συζευγμένο οξύ) .
Συνοπτικά:
Ο Brønsted και ο Lowry διευρύνουν τον ορισμό των οξέων και των βάσεων εστιάζοντας στη μεταφορά πρωτονίων, καθιστώντας το εφαρμόσιμο σε ένα ευρύτερο φάσμα αντιδράσεων και δεν περιορίζονται σε υδατικά διαλύματα. Εισήγαγαν επίσης την έννοια των συζευγμένων ζευγών οξέος-βάσης, εμπλουτίζοντας περαιτέρω την κατανόηση της χημείας της οξέος-βάσης.
