Ποια είναι η διαφορά του ανιονικού δεσμού και ενός ομοιοπολικού δεσμού;

Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών διαφορών μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών:

ιονικοί δεσμοί

* σχηματισμός: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο * δωρίζει * ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντες).

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων, κρατώντας τα μαζί.

* Τύπος ατόμων: Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως εμφανίζονται μεταξύ των μετάλλων (που τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια) και μη μέταλλα (τα οποία τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια).

* Ιδιότητες: Οι ενώσεις που σχηματίζονται με ιοντικούς δεσμούς είναι συνήθως:

* Κρυσταλλικά στερεά: Έχουν μια τακτική, επαναλαμβανόμενη δομή.

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει.

* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται ή λιωθούν: Τα ιόντα ελεύθερης κίνησης μπορούν να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.

* εύθραυστο: Η διάσπαση της δομής του ιοντικού πλέγματος οδηγεί σε διάσπαση της ένωσης.

* Παράδειγμα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl) - Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.

ομοιοπολικοί δεσμοί

* σχηματισμός: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα * μοιράζονται τα ηλεκτρόνια. Και τα δύο άτομα συμβάλλουν στα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα κοινό ζευγάρι που προσελκύεται στους πυρήνες και των δύο ατόμων.

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ των ατόμων, κρατώντας τα μαζί.

* Τύπος ατόμων: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί συνήθως εμφανίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών.

* Ιδιότητες: Οι ενώσεις που σχηματίζονται με ομοιοπολικούς δεσμούς είναι συνήθως:

* Αέρια, υγρά ή στερεά: Η δύναμη των ομοιοπολικών δεσμών ποικίλλει, οδηγώντας σε διαφορετικές καταστάσεις ύλης.

* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια είναι λιγότερο εντοπισμένα από ό, τι σε ιοντικούς δεσμούς, οδηγώντας σε ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις.

* Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια διατηρούνται σφιχτά μέσα στους ομοιοπολικούς δεσμούς και δεν κινούνται ελεύθερα.

* Συχνά ευέλικτο ή εύπλαστο: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια μπορούν να προσαρμόσουν τις θέσεις τους, επιτρέποντας κάποια ευελιξία στη μοριακή δομή.

* Παράδειγμα: WATER (H2O) - Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.

Οι βασικές διαφορές συνοψίζονται:

| Χαρακτηριστικό | Ιωνικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός |

| -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

| Μεταφορά ηλεκτρονίων | Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο σε άλλο | Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων

| Τύπος ατόμων | Μέταλλο και μη μέταλλο | Μη μέταλλο και μη μέταλλο |

| Δύναμη | Ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα | Ισχυρότερη από τις δυνάμεις van der Waals, ασθενέστερες από ιοντικές |

| Μηχανή/Βρασμό | Υψηλή | Κατώτερο |

| Αγωγιμότητα | Διεξάγει όταν διαλύεται ή λιώνει | Κακός αγωγός |

| Παράδειγμα | Χλωριούχο νάτριο (NaCl) Νερό (H2O) |