Ποιος είναι ο καλύτερος ορισμός ενός μη πολικού ομοιοπολικού δεσμού;
Ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός είναι ένας τύπος χημικού δεσμού όπου δύο άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου. Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ίση έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
Εδώ γιατί αυτός είναι ο καλύτερος ορισμός:
* ίση κοινή χρήση: Το βασικό χαρακτηριστικό είναι η ίση κοινή χρήση των ηλεκτρονίων. Αυτό οδηγεί σε ισορροπημένη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων, με αποτέλεσμα έναν συμμετρικό δεσμό.
* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Όταν τα άτομα έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, ούτε το Atom έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα την ίδια κατανομή.
Παραδείγματα μη πολικών ομοιοπολικών δεσμών:
* h-h (αέριο υδρογόνου) :Και τα δύο άτομα υδρογόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.
* CL-CL (αέριο χλωρίου) :Τα άτομα χλωρίου έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα.
* o =o (αέριο οξυγόνου) :Τα άτομα οξυγόνου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου.
Σημαντική σημείωση: Στην πραγματικότητα, * τέλειοι * μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι σπάνιοι. Οι περισσότεροι δεσμοί έχουν κάποιο βαθμό πολικότητας, ακόμα και αν είναι πολύ ελαφρύς. Ωστόσο, οι δεσμοί μεταξύ ατόμων με πολύ παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα θεωρούνται ουσιαστικά μη πολικοί.
