bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι συγκρατεί τα άτομα σε ένα βιολογικό μόριο;

Υπάρχουν διάφοροι τύποι δεσμών που συγκρατούν τα άτομα μαζί σε ένα βιολογικό μόριο:

1. Ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί είναι οι ισχυρότεροι δεσμοί στα βιολογικά μόρια. Περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ένα σταθερό, κοινό σύννεφο ηλεκτρονίων, κρατώντας τα άτομα μαζί.

* Παραδείγματα:

* Οι δεσμοί άνθρακα-υδρογόνου σε υδατάνθρακες

* Οι δεσμοί πεπτιδίων που συνδέουν τα αμινοξέα σε πρωτεΐνες

* Οι δεσμοί φωσφοδιεστέρα που συνδέουν τα νουκλεοτίδια σε DNA και RNA

2. Δεσμοί υδρογόνου: Αυτά είναι ασθενέστερα από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά εξακολουθούν να είναι πολύ σημαντικά στα βιολογικά μόρια. Περιλαμβάνουν την έλξη μεταξύ ενός μερικώς θετικού ατόμου υδρογόνου σε ένα μόριο (ή μέρος ενός μορίου) και ενός μερικώς αρνητικού ατόμου (συχνά οξυγόνου ή αζώτου) σε ένα άλλο μόριο (ή μέρος ενός μορίου).

* Παραδείγματα:

* Οι δεσμοί που συγκρατούν τα δύο σκέλη του DNA

* Οι δεσμοί που βοηθούν στη σταθεροποίηση της τρισδιάστατης δομής των πρωτεϊνών

3. Ιωνικοί δεσμοί: Αυτά τα ομόλογα σχηματίζονται μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων. Ένα άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο και γίνεται θετικά φορτισμένο (κατιόν), ενώ το άλλο άτομο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο και γίνεται αρνητικά φορτισμένο (ανιόν). Αυτές οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν και σχηματίζουν το ιοντικό δεσμό.

* Παραδείγματα:

* Η έλξη ανάμεσα σε ένα ιόν νατρίου (Na+) και ένα ιόν χλωριούχου (Cl-) σε τραπέζι αλάτι (NaCl)

* Η έλξη μεταξύ μιας θετικά φορτισμένης πλευρικής αλυσίδας αμινοξέων και μιας αρνητικά φορτισμένης πλευρικής αλυσίδας αμινοξέων σε μια πρωτεΐνη

4. Δυνάμεις Van der Waals: Αυτές είναι αδύναμες δυνάμεις μικρής εμβέλειας που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα άτομα. Είναι σημαντικά σε βιολογικά μόρια επειδή μπορούν να βοηθήσουν στη συγκράτηση των μορίων μαζί και στη σταθεροποίηση της δομής τους.

* Παραδείγματα:

* Η έλξη μεταξύ υδρόφοβων περιοχών πρωτεϊνών

* Η έλξη μεταξύ των λιπιδικών μορίων σε κυτταρικές μεμβράνες

5. Υδρόφοβες αλληλεπιδράσεις: Αυτοί δεν είναι αληθινοί δεσμοί, αλλά η τάση των μη πολικών μορίων να συσσωρεύονται μαζί σε ένα υδατικό περιβάλλον. Είναι σημαντικά στην αναδίπλωση των πρωτεϊνών και στον σχηματισμό κυτταρικών μεμβρανών.

Συνοπτικά: Αυτοί οι διάφοροι δεσμοί και αλληλεπιδράσεις συνεργάζονται για να δημιουργήσουν τα μοναδικά σχήματα και ιδιότητες των βιολογικών μορίων, επιτρέποντάς τους να εκτελούν τις συγκεκριμένες λειτουργίες τους σε ζωντανούς οργανισμούς.

Ορισμός και τάση Ηλεκτραρνητικότητας

Ορισμός και τάση Ηλεκτραρνητικότητας

Ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο του πόσο εύκολα ένα άτομο έλκει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό. Μια υψηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας σημαίνει ότι ένα άτομο έλκει εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό με ένα άλλο άτομο. Μια χαμηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας

Διαφορά μεταξύ περιοριστικού αντιδραστηρίου και περίσσειας αντιδραστηρίου

Διαφορά μεταξύ περιοριστικού αντιδραστηρίου και περίσσειας αντιδραστηρίου

Κύρια διαφορά – Περιοριστικό αντιδραστήριο έναντι περίσσειας αντιδραστηρίου Ένα χημικό αντιδραστήριο είναι ένα χημικό είδος που απαιτείται για να συμβεί μια χημική αντίδραση. Μερικές φορές αυτή η ένωση αντιδραστηρίου καταναλώνεται κατά την εξέλιξη της αντίδρασης, αλλά άλλες φορές δεν καταναλώνεται.

Διαφορά μεταξύ ομοπολυσακχαριτών και ετεροπολυσακχαριτών

Διαφορά μεταξύ ομοπολυσακχαριτών και ετεροπολυσακχαριτών

Κύρια διαφορά – Ομοπολυσακχαρίτες vs Ετεροπολυσακχαρίτες Οι ομοπολυσακχαρίτες και οι ετεροπολυσακχαρίτες είναι πολυμερή συστατικά. Αυτοί οι πολυσακχαρίτες αποτελούνται από μονομερή γνωστά ως μονοσακχαρίτες. Οι ομοπολυσακχαρίτες και οι ετεροπολυσακχαρίτες μπορούν να βρεθούν ως δομικά συστατικά σε φυτ